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【题目】氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸(HNO2)等,其中HNO2为一元弱酸。

1)写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式:______

2)亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味,但有很强的毒性,误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O,该反应被氧化的元素是______

3)实验室需配制0.1molL1NH4NO3溶液500mL

①配制时,应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_______

②定容时俯视刻度线,所配得溶液的浓度________(填偏高偏低无影响);

4)在浓硝酸中放入铜片:若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6 L(标准状况)气体,则所消耗的HNO3的物质的量为______

【答案】HNO2 + OH- =H2O + NO2- I 4.0g 偏高 0.65mol

【解析】

1)根据酸和碱中和生成盐和水书写离子方程式;

2)根据元素化合价升高被氧化来分析;

3)①根据n=cv计算NH4NO3的物质的量,再根据m=nM计算所需NH4NO3的质量;

②分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=分析判断;

4)根据氮原子守恒分析计算。

1HNO2为一元弱酸,HNO2溶液与NaOH溶液反应生成NaNO2和水,离子方程式为:HNO2 + OH- =H2O + NO2-

因此,本题正确答案是:HNO2 + OH- =H2O + NO2-

2)由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知,HII元素的化合价部分升高,部分不变,N元素的化合价由+3降低为+2,所以被氧化的元素是I,

因此,本题正确答案是:I

3)①配制0.1molL1NH4NO3溶液500mL,所需NH4NO3的质量为0.5L×0.1molL-1×80g/mol=4.0g

②定容时俯视容量瓶刻度线,读数偏大,从而使所得溶液浓度偏高,

因此,本题正确答案是:I4.0g;偏高;

4n(NOx)==0.25mol,故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25 mol=0.65 mol

因此,本题正确答案是:0.65mol

练习册系列答案
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B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为5.6L

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