【题目】氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸(HNO2)等,其中HNO2为一元弱酸。
(1)写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式:______;
(2)亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味,但有很强的毒性,误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O,该反应被氧化的元素是______,
(3)实验室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制时,应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_______;
②定容时俯视刻度线,所配得溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
(4)在浓硝酸中放入铜片:若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6 L(标准状况)气体,则所消耗的HNO3的物质的量为______。
【答案】HNO2 + OH- =H2O + NO2- I 4.0g 偏高 0.65mol
【解析】
(1)根据酸和碱中和生成盐和水书写离子方程式;
(2)根据元素化合价升高被氧化来分析;
(3)①根据n=cv计算NH4NO3的物质的量,再根据m=nM计算所需NH4NO3的质量;
②分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=分析判断;
(4)根据氮原子守恒分析计算。
(1)HNO2为一元弱酸,HNO2溶液与NaOH溶液反应生成NaNO2和水,离子方程式为:HNO2 + OH- =H2O + NO2-,
因此,本题正确答案是:HNO2 + OH- =H2O + NO2-;
(2)由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知,HI中I元素的化合价部分升高,部分不变,N元素的化合价由+3降低为+2,所以被氧化的元素是I,
因此,本题正确答案是:I;
(3)①配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL,所需NH4NO3的质量为0.5L×0.1molL-1×80g/mol=4.0g,
②定容时俯视容量瓶刻度线,读数偏大,从而使所得溶液浓度偏高,
因此,本题正确答案是:I;4.0g;偏高;
(4)n(NOx)==0.25mol,故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25 mol=0.65 mol,
因此,本题正确答案是:0.65mol。
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【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为一2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl20.425 mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是( )
A. 100 mL的盐酸中HC1物质的量浓度为8.5 mol/L
B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为5.6L
C. 该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3 : 1
D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.15
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【题目】16.8gFe跟一定量浓 HNO3 反应,Fe 全部溶解,共收集NO、NO2的总体积为 11.2 L(标准状况),所得溶液中 H+的物质的量为0.02mol,请回答:
(1)反应中被还原的硝酸为_______mol。
(2)生成的 NO 与 NO2 的物质的量之比为______。
(3)写出该反应的离子方程式:______。
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【题目】下列措施不合理的是
A. 用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+
B. 煤炭中加入CaCO3可以降低SO2对环境的污染
C. 工业用H2高温还原SiO2制粗硅
D. 可用Na2FeO4对自来水进行净化、杀菌和消毒
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【题目】硫代硫酸钠又名大苏打、海波,可以用于治疗氰化物中毒等,某化学兴趣小组通过查阅资料,设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。
已知烧瓶C中发生如下三个反应:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) = Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g) =3S(s)+2H2O(l) ;S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
(1)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________(写一条)
(2)常温下,用pH试纸测定0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液pH值约为8,测定时的具体操作是_______________________________。
(3)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,有硫酸根离子生成,写出该反应的离子方程式_____________________。
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【题目】可逆反应:A+3B2C+2D在四种不同的情况下,反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·s),②VB=0.6mol/(L·s),③VC=0.4mol/(L·s),④VD=0.45mol/(L·s),则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是
A. ②>④>③>①B. ②>③=④>①
C. ④>②=③>①D. ④>③>②>①
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【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子,氢原子未画出),具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )
A、2 mol Br2 2 mol NaOH
B、2 mol Br2 3 mol NaOH
C、3 mol Br2 4 mol NaOH
D、4 mol Br2 4 mol NaOH
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