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    (6分)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为      。

    （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为      。

    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）      。

    （4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为      。

    （5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为      。

    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为      。

     

    【答案】

    （6分）

    （1）

    （2）

    （3）加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋　

    （4）CO2  + CO32－ + H2O = 2HCO3－

    （5）AlO2﹣

    （6）O=C=O              （各1分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【6分】已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

    （1）D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。

    （2）A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________。

    （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

    （1）写出B的电子排布图             ，C的元素符号是              ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                    ；

    （2）E属元素周期表中第        周期，第        族的元素，其元素名称是        ，它的+2价离子的电子排布式为                   ：

    （3）写出C的单质与水反应的化学方程式                ；

    （4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是             ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是    cm3（只要求列出算式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11 分）已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

    请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。

    （2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________

    （3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。

    a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键

    （4）反应①的化学方程式为________________________。

    （5）反应②中，0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________

    （6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

    （1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序               。

    （2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                      。

    （3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a     b（填“大于”、“小于”、“等于”）

    理由是                                             

    元素

    Mn

    F

    电离能

    （）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    a

    b

    （4）AC2分子中键和键数目比为            ；

    AC2分子中A原子的杂化方式是               。

    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：

     

    熔点/K

    沸点/K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2S

    187

    202

    2.6

    H2C2

    272

    423

    以任意比互溶

    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：

    ①熔点、沸点差异的主要原因                                      

    ②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三上学期期末考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）

    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。

    （1）组成A分子的原子的元素符号是            ；

    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。

    （3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式

    ________________________________________________________________________。

    （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    （5）基态Cu原子的核外电子排布式为                。

    （6）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于                （填晶体类型）。

     

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