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    14．人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（　　）
    A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂
    C．维生素C被氧化D．亚硝酸盐发生氧化反应

    分析 由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+．

    解答 解：服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，被氧化，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，发生还原反应，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从元素化合价的变化的角度判断物质在反应中体现的性质，答题时注意审题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大． ①A是原子半径最小的元素；②B2是大气中含量最多的气体，它与A可形成10电子的分子； ③C与A形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子④D可形成正1价离子D+，D单质与冷水剧烈反应放出氢气，且D的焰色反应呈黄色；⑤E和D两种元素可形成离子化合物DE，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液产生白色沉淀．．
    （1）写出下列元素的符号：AH； BN；CO；   DNa；ECl．
    （2）写出A与B，A与C形成的10电子分子的化学式：NH3；H2O．
    （3）写出A与C形成的10电子分子的电子式：．
    （4）用电子式表示DE的形成过程：
    （5）写出D与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．Cu与稀硝酸的反应  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．CaCO3与盐酸反应  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应  MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4
    B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后pH=9
    C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，pH=7
    D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（　　）
    A．澄清石灰水，浓H2SO4B．溴水，浓H2SO4
    C．无水硫酸铜，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
    B．pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+n
    C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同
    D．Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金．

    （1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
    （2）S位于周期表中ⅥA族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强，H2O比H2Te沸点高的原因是两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键．
    （3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
    ①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是AD．
    A．中心原子的价层电子对数目相等             B．都是极性分子
    C．中心原子的孤对电子数目相等               D．都含有极性键
    ②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是sp3．
    （4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
    ①Cu+的价层电子排布为3d10，Cu2+有1个未成对电子．
    ②新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是Cu（OH）2+2OH-=[Cu（OH）4]2-．
    （5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与4个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ=$\frac{4×184g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}×（0.524×1{0}^{-7}cm）^{2}×1.032×1{0}^{-7}cm}$ g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各物质间的反应，其能量变化符合右图的是（　　）
    A．灼热的碳与二氧化碳反应
    B．碳酸钙的分解
    C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
    D．葡萄糖在人体中转化成二氧化碳和水

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