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【题目】空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

(1)步骤①获得Br2的离子反应方程式为:________________________________________

(2)步骤③所发生反应的化学方程式为:________________________________________。在该反应中,氧化剂是______________(填化学式);若反应中生成2molHBr,则转移电子数约为_____________个。

(3)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是:_______________

(4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

(5)提取溴单质时,蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ,请说明原因:________________。(6)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:________

【答案】 Cl2+2Br- == Br2+2Cl- Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr+ H2SO4 Br2 1.204×1024 Cl2>Br2> SO2 C 将溴水混合物Ⅰ 转变为溴水混合物Ⅱ 是Br2的富集浓缩过程,蒸馏溴水混合物Ⅱ可提高效率,减少能耗,降低成本 若温度过高,大量水蒸气随溴排出,溴气中水蒸气的含量增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低

【解析】(1)步骤①获得Br2的离子反应是氯气氧化溴离子生成溴单质,反应的离子方程式Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
(2)步骤③所发生反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢,反应的化学方程式为:Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4,反应中元素化合价降低的物质做氧化剂,方程式中溴单质的溴元素化合价降低,所以Br2为氧化剂,依据电子守恒和化学方程式定量关系计算电子转移总数,若反应中生成2molHBr,转移电子物质的量为2mol,则转移电子数约为2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024
(3)根据以上分析可知,氯气能够将溴离子氧化成溴单质,溴单质能够氧化二氧化硫,则说明氧化性强弱为:Cl2>Br2>SO2
(4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用的是液溴易挥发,故选C,答案为C;
(5)海水中溴离子的含量较少,在海水提取溴之前,必须进行海水浓缩,:空气吹出、SO2吸收、氯化的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低;

(6)在溴水中,溴的沸点是58.5°C,水的是100°C,温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低

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查阅资料:常温下,无水氯化铝为白色晶体,易吸收水分,在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中,会自动爆炸并产生大量白雾。

(1)写出A装置中,实验室制取Cl2的离子方程式________________

(2)仪器甲______(写名称);仪器乙________(写名称)

(3)在E处可收集到纯净的氯化铝,F装置所起的作用是__________

(4)装置B、C中的试剂分別是_________________

(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中,产生的后果是______________

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【题目】下图是CH4、CCl4、CH3Cl (沸点:-24.2℃)的球棍模型图。下列说法正确的是( )

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B. 标准状况下,2.24L一氯甲烷含有的分子数为6.02×1022

C. 甲烷与氯气的取代反应,生成的产物中CH3C1最多

D. 四氯化碳是一种常见的有机溶剂,密度比水小

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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液

溶液呈蓝色

溶液中含Br2

C

用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

D

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足最稀盐酸

先出现白色沉淀,后部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

A. A B. B C. C D. D

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A一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物

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