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    【题目】给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )

    ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁架台（带铁圈）

    A. ③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥

    【答案】B

    【解析】试管加热不需要石棉网，而烧杯加热需要石棉网，所以答案选B。

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    【题目】下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（ ）
    A.电子
    B.原子核
    C.质子
    D.中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

    （1）该混合溶液中，Na+的物质的量为moL，MgCl2的物质的量为moL，Cl﹣的物质的量为moL．
    （2）该混合溶液中含溶质的总质量为 g．
    （3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为moLL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（　　）
    A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
    C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
    D.③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
    （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式；
    （2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同，D溶于水得强酸．则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为 ．
    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ， 制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．
    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象依次为 ， ， ．
    （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成物质（填化学式）mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中都正确的选项是( )

    ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶

    ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌

    ③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量

    ④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化

    A. ②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
    A.加水稀释 增大的溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
    B.常温下 =0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
    C.铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣
    D.NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42﹣、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用

    A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中两个重要反应为： ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ，
    ②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．
    （1）下列说法正确的是 ．
    A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
    B.反应②的熵变△S＞0
    C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率
    D.在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
    （2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为 ．
    （3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所
    需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO2

    I

    650

    4

    2

    1.6

    1.6

    5

    Ⅱ

    900

    2

    1

    0.5

    0.5

    3

    Ⅲ

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为 ．
    ②CO（g）和H2O（g）反应的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
    ③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是 ， 与实验Ⅱ相比，化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
    （4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）： 反应①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣mkJmol﹣1
    反应②：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJmol﹣1
    反应③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    则m与n的关系为 ．

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