[题目]天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源.也是重要的化工原料.(1)甲烷分子的空间构型为 .可燃冰(mCH4·nH2O)属于晶体.(2)已知25 ℃.101 kPa 时.1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量.则该条件下反应CH4(g)+2O2 (g)＝CO2 (g)+2H2O (l)的ΔH＝ kJ/mol(3)甲烷高温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

（1）甲烷分子的空间构型为，可燃冰（mCH4·nH2O）属于晶体。

（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应

CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol

（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。

（4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：

①a电极名称为。

②c电极的电极反应式为。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。

【答案】（1）正四面体；分子

（2）－890.24

（3）提供甲烷分解所需的能量

（4）①负极；②2Cl－－2e－=Cl2↑； ③2.8

【解析】

试题分析：（1）甲烷是正四面体型分子，可燃冰的熔沸点较低，属于分子晶体。

（2）1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量为55.64kJ×16=890.24，则该条件下反应CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝890.24kJ/mol。

（3）甲烷高温分解生成氢气和碳是吸热反应，则在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是提供甲烷分解所需的能量。

（4）①甲烷、空气燃料电池中，甲烷在负极失电子发生氧化反应，则a电极是负极，氧气在正极得电子发生还原反应，b电极是正极；

②根据上述分析，b电极是正极，则c电极与电源的正极相连，c电极是阳极，溶液中的氯离子在阳极放电生成氯气，电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑；

③根据电极反应，阴极：Cu2++2e-=Cu，正极:O2+4e-+2H2O=4OH-，因为各个电极放电量相等，则Cu与氧气的关系式为2Cu—O2，3.2g铜的物质的量为0.05mol，则需要氧气0.025mol，空气中O2体积分数约为20%，所以通入空气的体积为0.025mol×5×22.4L/mol=2.8L。

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已知：装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式为C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

（1）写出乙烯的电子式。

（2）溶液“变棕黑”，说明浓硫酸具有性。

（3）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是。

A．乙烯与溴水易发生取代反应

B．使溴水褪色的反应，不一定是加成反应

C．使溴水褪色的物质，不一定是乙烯

（4）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是，发生的反应方程式为。

（5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为，B中的试剂为。

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（2）操作①的名称为，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有。

（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是__________，理由________________；

写出A→D反应离子方程式：____________________________。

（4）操作③的名称是_________________。

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已知：

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（2）装置A中碎瓷片的作用是。若加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是（）

A、立即补加

B、冷却后补加

C、不需补加

D、重新配料

（3）装置C的作用是______________________________________。

（4）装置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。

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①则A-B发生反应的化学方程式为_____________；

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