有平均式量为8.5的氢.氮混合气体.通过合成塔后出来的混合气体的平均式量为9.4.求的转化率．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有平均式量为8.5的氢、氮混合气体，通过合成塔后出来的混合气体的平均式量为9.4，求的转化率．

答案：19.15％
解析：

设进入合成塔的氢气物质的量分数为x，氮气物质的量分数为(1－x)．

设起始时为3mol，为1mol，氮气转化的物质的量为y

∴n(总)=(4－2y)mol

∴y=0.1915mol

转化率为

提示：

由反应前的混合气体的平均式量，可计算出进入合成塔的氢气和氮气的比例，然后根据合成氨反应方程式及、、起始、转化、平衡时物质的量的关系和反应后混合气体平均式量，可计算出合成塔出来的混合气体中、、的体积比，并根据的转化物质的量，计算出的转化率．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：

请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用

可做氮肥等

（任写一条）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量

＜

（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是

在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ

．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有

CEF

A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：

4NH₃+5O₂

加热

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

加热

4NO+6H₂O

，该反应的化学平衡常数表达式K=

C4(NO)?C6(H2O)

C4(NH3)?C5(O2)

C4(NO)?C6(H2O)

C4(NH3)?C5(O2)

，当温度升高时，K值

减小

（增大、减小、无影响），其原因是

因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．

．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为

30%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：058

有平均式量为8.5的氢、氮混合气体，通过合成塔后出来的混合气体的平均式量为9.4，求的转化率．

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科目：高中化学 来源：2012年沪科版高中化学6.1提示化学反应速率和平衡之谜练习卷（带解析） 题型：填空题

制取硝酸铵的流程图如下：?

请回答下列问题：?
(1)合成氨的原料通常各来自何处？?
(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），Q＞0。请解释：
①什么是可逆反应??
②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？?
(3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？?
(4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？?
(5)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为______________，平衡混合气体中NH₃的体积分数为____________________________________。
(6)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。