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    实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    C中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    C

    稀硫酸

    FeS

    H2S

    NaOH溶液

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    C

    【解析】

    试题分析：A、氨气的密度小于空气，所以用向下排空气法收集，不是向上排空气法，错误；B、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以生成的NO会排放到空气中，污染环境，所以不能用谁吸收二氧化氮，错误；C、稀硫酸与FeS反应生成硫化氢气体，密度大于空气，所以用向上排空气法，硫化氢可与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和亚硫酸钠、水，正确；D、浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，缺少加热仪器，错误，答案选C。

    考点：考查实验方案的分析与评价

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：

    28．氯原子核外电子排布式为 ，其原子核外能量不同的电子有 种，最外层上有 种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于 。

    某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性。

    29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。

    30．写出甲与水反应得H2的化学方程式 。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，请简述检验的方法 。

    31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是

    A．用装置甲制取氯气 B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    C．用装置乙吸收制取氯气的尾气 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下有五种溶液：①NaHCO3 ；②KNO3；③ NH4HCO3；④ KOH；⑤ HCl

    28.上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。

    上述①的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。

    29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L. ③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是

    30.②和④混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    写出该反应化学方程式：_______________________________________________________。

    31.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

    2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变小，该反应 （选填编号）。 A．一定向正反应方向移动

    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    C．一定向逆反应方向移动

    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    32.如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是

    A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    B．通入大量稀有气体能提高反应的速率

    C．（N2）/ （O2）=2:3

    D．容器中气体的密度不随时间而变化

    33．若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一镁铝合金（含0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由0.2 molNH4Cl和1 molHCl组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加热排出气体，则加入Na2O2的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是

    A

    B

    C

    D

    Na2O2（mol）

    0.2

    0.4

    0.6

    0.7

    沉淀（mol）

    0

    0.2

    0.3

    0.1

    气体（mol）

    0.3

    0.4

    0.5

    0.6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是

    A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率

    C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共14分）

    溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。

    56．工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：

    3Na2CO3+ 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2若生成标准状况下3.36 L CO2，吸收的Br2为________g。

    57．吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl与0.6 mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为_______mol。

    58．将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2 mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴：

    5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4+ 3Br2↑+ 3H2O

    已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠。若改为加入180 mL硫酸，计算可回收的液溴的质量。

    59．向0.3 mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素。将所得气体通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液。求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W(s) + 2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的是

    A．温度越高，灯丝的使用寿命越长

    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省五校高三第一次模拟联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

    有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个-CH3

    （1）A的结构简式为 ；乙的分子式为 。

    （2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。

    （3）D所含官能团的名称是 ；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。

    （4）甲与乙反应的化学方程式为 。

    （5）写出满足下列条件的有机物的结构简式 ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ其苯环上的一溴代物只有两种。

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