Question

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、F均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置： ， 非金属性最强的元素其原子结构示意图为：；
（2）能说明E、F非金属性强弱的事实是（用一个化学方程式举例）；
（3）用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程： ；
（4）由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是(用化学式表示)；
（5）D在不充足的F中燃烧，生成的主要产物的结构式为；
（6）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为 ， 其中存在的化学键类型为；
（7）写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式。

Answer 1

【答案】
（1）第三周期 第ⅠA族；
（2）H2S+Cl2=2HCl+S
（3）
（4）PH3
（5）
（6）；离子键和共价键
（7）2F2+2H2O=4HF+O2
【解析】（1）电子层越多、原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越小，原子半径越大，则上述元素中，Na原子半价最大，钠位于第一周期第ⅠA；同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，则Cl的非金属性最强，原子结构示意图为 ；
（2）氯气能把H2S中的S置换出来，说明非金属性是Cl＞S，方程式为H2S+Cl2＝2HCl+S；
（3）硫化钠是离子化合物，其形成过程可表示为 ；
（4）非金属性Cl＞P，N＞P，则热稳定性最差的是为PH3；
（5）P在少量的氯气中燃烧生成三氯化磷，结构式为 ；
（6）HCl与氨气反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl，氯化铵属于离子化合物，电子式为 ，其化学式中存在离子键、共价键；
（7）F的单质为氟气，与水反应生成HF和氧气，反应的方程式为2F2+2H2O＝4HF+O2。
所以答案是：（1）第三周期 第ⅠA族；；（2）H2S+Cl2==2HCl+S；（3）；（4）PH3；（5）；（6）；离子键和共价键；（7）2F2+2H2O=4HF+O2；