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    【题目】知道了某过程有自发性之后，则

    A.可判断出过程的方向B.可确定过程是否一定会发生

    C.可预测过程发生完成的快慢D.可判断过程的热效应

    【答案】A

    【解析】

    化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧锂离子电池的回收利用的意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：

    已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

    （1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________________，固体X的成分是_________。

    （2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______________ ，该反应的还原剂是_______。

    （3）母液中含量最大的三种离子是_________。

    （4） (NH4)2C2O4是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性___________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定温度下，(NH4)2C2O4固体可分解出NH3和CO等物质，思考其它的产物并写出其分解的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

    B. 标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个

    C. 7.8 g Na2O2 含有的阴离子数目为0.1 NA

    D. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

    （1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有_________。

    A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

    （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

    ①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是___________，搅拌的目的是___________。

    ②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是_______________________________。

    （3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：

    ①氧化中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是____________________。

    ②加入Zn粉的目的是_________________________________。

    ③固体A主要成分是__________________。

    ④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Ql的是

    A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)； △H＝－Q2

    B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q2

    C. C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； △H＝－Q1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)； △H＝－Q2

    D. H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关环境保护的说法中错误的是(　　 )

    A. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

    B. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

    C. 含甲醛、苯及其同系物的装修材料对人体有害

    D. 随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）NO的体积，NO2的体积？
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的浓度？
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 至少需要30%的双氧水多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：

    （1）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________，大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    （2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 ________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g·cm3，生成溶液的比热容为：c＝4.18 kJ·kg－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试计算生成1mol水时的焓变：△H＝________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1︰1，由此可得到结论( )

    A.有机物分子中n(C):n(H):n(O)=1:2:3

    B.分子中只含碳氢原子且个数比为1:2

    C.有机物中必定含有氧元素

    D.无法判断有机物中是否含有氧元素

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