Question

将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L^－1HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H^＋，由此可知

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol

D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol

Answer 1

C

解析考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的计算．
分析：n（HNO₃）=0.04L×10mol/L=0.4mol，铜和浓硝酸发生：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，与稀硝酸发生：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，充分反应后，溶液中含amolH⁺，则剩余硝酸amol，生成Cu（NO₃）₂0.1mol，以此解答该题．
解：A．n（HNO₃）=0.04L×10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO₃）₂，溶液中含amolH⁺，则剩余硝酸amol，根据N原子守恒，
可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，体积为22.4×（0.2-a）L，故A错误；
B．由A的分析可知，生成的气体在标准状况下的体积为22.4×（0.2-a）L，故B错误；
C．根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，即被还原的硝酸的物质的量，故C正确；
D．反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量为0.1molCu（NO₃）₂和剩余amol硝酸的NO₃^-物质的量之和，为（0.2+a）mol，故D错误．
故选C．