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    3．下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．纯碱溶液使酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    D．FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+

    分析 A．氨水中的一水合氨是弱碱，一水合氨不能拆开，离子方程式中应该保留分子式；
    B．碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式应该分步书写，主要写出第一步的水解即可；
    C．乙酸和碳酸钙都不能拆开，应该保留化学式；
    D．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，铁离子转化成亚铁离子．

    解答 解：A．一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．纯碱是强碱弱酸的盐，盐水解是分步进行的，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+2H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
    C．乙酸是弱酸，碳酸钙为难溶物，二者应该写化学式，清除水垢后的化学反应原理为：2CH3COOH+CO32-=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
    D．FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+，符合反应事实，离子方程式拆写也符合原则，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路．钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在储氢材料方面具有广泛的用途．
    下面是一些晶体材料的结构示意图．

    请回答下列问题：
    （1）写出镍原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．
    （2）钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有12个紧邻的钛原子．
    （3）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表．某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为LaNi5，1mol镧形成的该合金能储存3mol氢气．
    （4）嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm．顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，所有棱心位置被O2-所占据．
    ①该晶体中的O元素与氢形成的化合物的中心原子的杂化类型为sp3，其分子空间构型为V形．
    ②该晶体中的O元素与其同周期左右相邻的元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O，电负性由小到大的顺序是N＜O＜F．
    ③写出该晶体的化学式：BaTiO3．
    ④若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机物的用途错误的是（　　）
    A．HCHO--浸制标本B．CH3COOC2H5--香料
    C．CH3OH--饮料D．CCl4--灭火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（　　）

    选项实验现象解释
    A湿润红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水
    B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应
    C浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl═NH4Cl
    DAlCl3溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH═Al（OH）3↓
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：
    T/℃304050
    生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
    请回答下列问题：
    （1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10-6 mol•h-1．
    （2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．
    （3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度．
    （4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求：
    ①该条件下的平衡常数为400；
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列措施不符合节能减排的是（　　）
    A．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用水
    B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
    C．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气作为家庭燃气
    D．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（ ）和某聚碳酸酯工程塑料（）的原料之-．
    相关的合成路线如下：


    已知：①同一个碳原子上接两个或三个羟基的有机物分子结构不稳定，会发生变化，如：

    ②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：

    （1）已知A的分子式为C3H6O，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．
    （2）E→安妥明反应的化学方程式是．
    （3）C可能发生的反应类型abd．
    a．取代反应    b．加成反应     c．消去反应    d．还原反应
    （4）F的结构简式是．
    （5）E的同分异构体X同时符合下列条件：
    ①X能与饱和溴水发生取代反应
    ②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种
    ③1mol X与足量NaHCO3溶液反应生成1mol CO2，与足量Na反应生成1mol H2
    ④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基
    写出两种X可能的结构简式：、（或、）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．分子式为C6H12O2，能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体且含有两个甲基的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．对三联苯是一种有机合成的中间体．工业上合成对三联苯的化学方程式为
    下列说法中正确的是（　　）
    A．上述反应属于取代反应
    B．对三联苯分子中至少有18个原子共平面
    C．对三联苯的一氯取代物有4种
    D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2

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