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    10．对如图所示装置，叙述正确的是（　　）
    A．Fe是正极，Pt是负极B．该装置中，电子从Fe流向Pt
    C．正极反应为：2H++2e-═H2↑D．负极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑

    分析 A、原电池中，一般是不活泼金属为正极，活泼金属为负极；
    B、原电池中，电子从负极流向正极；
    C、原电池中，一般是不活泼金属为正极；
    D、原电池的负极上发生失电子的氧化反应．

    解答 解：A、原电池中，一般是不活泼金属为正极，活泼金属为负极，所以Fe是负极，Pt是正极，故A错误；
    B、该原电池中，电子从负极铁流向正极Pt，故B正确；
    C、Pt为正极，其电极反应为氧气发生得电子的还原反应：2H2O+O2+4e-=4OH-，故C错误；
    D、原电池的负极上是金属铁发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查学生金属铁的吸氧腐蚀知识，注意原电池工作原理的应用知识，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：
    Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）．
    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
    （2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3 mol．
    （3）此反应的离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．
    （5）配平方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质．已知反应关系如图所示（部分产物已略去）：

    （1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体．A的化学式是FeCl3．
    （2）将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是⑤（选填序号）．
    ①生成白色沉淀  ②生成血红色沉淀  ③生成红褐色沉淀
    ④生成蓝色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀
    （3）C溶液电解的离子方程式是2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    （4）化合物F 中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%．化合物F和单质Y反应的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （5）组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀．发生腐蚀时，正极的电极方程式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目．
    （1）8NH3+6NO2-_7N2+12H2O
    （2）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为4：3．
    （3）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol-1（正值或负值）
    根据如图回答：

    ①压强 P1比P2小填（“大”或“小”）
    ②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
    ③温度t1℃比t2℃高填（“高”或“低”）
    ④△H值为正填（“正”或“负”）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中全部是弱电解质的是（　　）
    A．NH3、Cl2、H3PO4B．AgCl、Ba（OH）2、H2S
    C．H2SO3、NaOH、H2SO4D．NH3•H2O、H2O、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），添入所需试剂，并写出有关反应的离子方程式或化学方程式．
    （1）铁粉（铝粉）：试剂为NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）乙烷（乙烯）：试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液，化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
    B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构
    D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于铝的叙述，不正确的是（　　）
    A．铝属于ⅢA族元素B．铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液
    C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝是地壳中含量最多的金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9．加入足量稀HNO3使其完全溶解后，产生NO气体在标准状况下的体积为11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀质量的最大值为（　　）
    A．17.4gB．46.8gC．40.8gD．23.4g

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