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    （1）Li3N中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。

    （2）O=O键的键能为497.3kJ·mol－1，O—O键的键能为142kJ·mol－1，说明O2中的________键更稳定(填“σ”或“π”)。

    （3）BF3与F-可形成BF4－离子。BF3与F-形成BF4－离子时，二者形成的化学键为________键。

    （4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是________，基态X＋的电子排布式为_____________________________________________。

    （5）与N2互为等电子体的一种分子为        （填化学式），该分子中σ键与π键的个数比为           。


    （1）1s22s22p6    （2）π  （3）配位     （4）Cu   1s22s22p63s2 3p63d10

    （5）CO     1:2


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气      

       体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　)。

    Na2O2/mol

    NaHCO3/mol

    剩余的固体物质

    A

    1

    2

    Na2CO3

    B

    1.5

    2

    Na2O2　Na2CO3

    C

    2

    1

    Na2O2　NaOH　Na2CO3

    D

    2

    2

    NaOH　Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：

    (1)一定条件下，2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为________。

    (2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填字母)。

    a．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu

    b．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe

    c．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu

    d．溶液中有Fe2＋，不溶物为Cu、Al

    (3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，则混合物中铁的质量最少为________。

    (4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x<1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝______(精确至0.01)。

    (5)Na—Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na＋导电固体作为电解质，在工作过程中Na＋的物质的量保持不变。

    ①若该正极的电极反应式表示为2Na＋＋FeS＋2e－===Na2S＋Fe，则电池的负极反应式可表示为________________；充电时，阳极发生反应的物质是________。

    ②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5 min时，铜电极质量增加1.08 g，则该电源电极X名称为________。图中装置A、B的pH变化为A__________、B________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

    A．x的原子半径大于y的原子半径       B．x的电负性大于y的电负性

    C．x的能层数性等于y的能层数         D．x的第一电离能小于y的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是      （    ）

    A、NH3   平面三角形   sp3杂化      B、CCl4   正四面体  sp3杂化

    C、H2O   V形    sp2杂化            D、CO32-   三角锥形   sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是(　　)

    A.原子数            B.分子数            C.体积          D.物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0，达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法正确的是(   )

    A.升高温度、降低压强、增加氮气

    B.降低温度、增大压强、加入催化剂

    C.升高温度、增大压强、增加氮气

    D.降低温度、增大压强、分离出部分氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　)

    A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①

    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应速率的说法正确的是(   )

    A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

    B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1

    C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

    D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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