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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是(  )
分析:A.根据酸的电离程度分析;
B.在冰醋酸中,酸的电离平衡常数越大,则其电离程度越大,酸性越强;
C.存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的,且多元酸是分步电离的;
D.在溶剂中完全电离的电解质不能区分,不完全电离的电解质能区分.
解答:解:A.根据电离平衡常数知,在醋酸中这几种酸都不完全电离,故A正确;
B.在醋酸中,高氯酸的电离平衡常数最大,所以高氯酸的酸性最强,故B正确;
C.在冰醋酸中硫酸存在电离平衡,所以其电离方程式为H2SO4?H++HSO4-,故C错误;
D.这四种酸在水中都完全电离,在冰醋酸中电离程度不同,所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了电解质的电离,该题中的溶剂是冰醋酸不是水,做题时不能定势思维,知道电离平衡常数能反映酸的强弱.
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科目:高中化学 来源: 题型:

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
从以上表格中判断以下说明不正确的是(  )

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(2009?镇江一模)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
从下表格中判断下列说法正确的是(  )

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸(无水醋酸)中的电离常数:从下表格中判断下列说法正确的是(  )
HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:


HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×105
6.3×109
1.6×109
4.2×1010
从以上表格中判断以下说法错误的是
A.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B.在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为:H2SO4===2H+SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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