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    某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    (1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：___________、___________。

    (2)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有___________、___________。(写出两个)

    (3)“碱溶”的目的是___________。物质X的化学式为___________。

    (4)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，该反应的离子方程式为：___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液：① pH=14的NaOH溶液，② 0.5 mol/L的NaOH溶液，③ 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，④ 0.1 mol/L的KHCO3溶液，⑤ 0.1mol/L的HNO3溶液。其中由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为： ( )

    A．③④⑤①② B．①②⑤③④ C．⑤④③②① D．③④⑤②①

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为0.1NA

    B．3.2g S2和S4的混合物中所含硫原子数一定为0.2NA

    C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于NA

    D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周考化学卷（解析版） 题型：推断题

    【化学-选修5：有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分，回答下列问题：

    已知：

    ①

    ②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍

    ③

    （1）甲可由已知①得到。

    ①甲中含有不饱和键的官能团名称为 ，可以表征有机化合物中存在任何官能团的仪器是 。

    ②A→B为取代反应，A的结构简式为 。

    ③B→D的化学方程式为 。

    （2）乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为 。

    （3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去)：

    ①检验丙中官能团的试剂是 ，反应的现象是 。

    ②经E→G→H保护的官能团是 ，据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为：第一步 ，第二步 。

    ③J有多种同分异构体。其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H2发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2，则L的结构简式为 (只写一种)。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

    A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色

    B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

    C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

    D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是

    A．X、Y两端都必须用铁作电极

    B．不可以用NaOH溶液作为电解液

    C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

    D．X端为电解池的阳极

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上模拟四化学卷（解析版） 题型：填空题

    【化学-物质结构与性质】

    配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。

    （1）写出元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外围电子排布图 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系 。(用元素符号表示)

    （2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式 ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。

    （3）该配位化合物的化学式为 。

    （4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。

    （5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为 （用a、p表示）。该晶胞配位数为 ，EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，某浓度的酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1: 3， 则要使I mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为

    A.2.4 mol B.2.6 mol C.2.8 mol D.3.2 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是

    A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

    B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

    C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

    D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

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