Question

【题目】过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）过氧化钙制备方法很多。

①制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为：____________________________________________________________。

②制备方法二：利用反应CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在碱性环境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是_____________________________________________；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因_____________________________________________。

③制备方法三：利用反应Ca(s)+O2 CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下

请回答下列问题

装置A中反应的化学方程式为______________________________；

仪器a的名称为_______________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是______________________________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为：

碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+40Hˉ=2MnO(OH)2↓；

酸性条件下，MnO(OH)2将Iˉ氧化为I2：MnO(OH)2+2Iˉ+4H+=Mn2++I2+3H2O；

用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O32-+2Iˉ

取加过一定量量：CaQ2·8H2O的池塘水样100.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.020mol·L-1Na2S2O3标准溶液6.75mL。滴定过程中使用的指示剂是_______________；该水样中的溶解氧量（DO)为_______________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO28H2O 中和过氧化氢和Ca2+反应产生的氢离子，促进反应的进行(或中和反应生成的HC1，使反应CaCl2+ H2O2= CaO2+2HC1向右进行) 防止H2O2发生分解 2 H2O2 2H2O2+O2↑ (或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) 蒸馏烧瓶 防止空气进入装置C影响产品纯度 淀粉溶液 10.80mg/L

【解析】试题分析：（1）①根据元素守恒，书写H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应制备CaO2·8H2O的化学方程式；②CaCl2+ H2O2= CaO2+2HC1，NH3·H2O中和HC1；高温条件下H2O2易分解；③装置A中H2O2分解生成氧气；根据装置图分析仪器a的名称；金属钙能与水反应生成氢氧化钙，浓硫酸具有干燥作用；（2）根据碘能使淀粉变蓝选择指示剂；测定原理的关系式为 ，根据关系式计算水样中的溶解氧量；

解析：（1）根据元素守恒， H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应制备CaO2·8H2O的化学方程式是Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO28H2O；②CaCl2+ H2O2= CaO2+2HC1，NH3·H2O中和HC1，使反应CaCl2+ H2O2= CaO2+2HC1向右进行；冰水浴可以防止H2O2发生分解；③装置A中H2O2分解生成氧气，反应方程式为2 H2O2 2H2O2+O2↑；根据装置图，仪器a的名称是蒸馏烧瓶；钙能与水反应生成氢氧化钙，浓硫酸具有干燥作用，装置D中盛有的液体是浓硫酸，防止空气进入装置C影响产品纯度；（2）碘能使淀粉变蓝，滴定过程中使用的指示剂是淀粉溶液；设水样中的溶解氧气质量是xmg

X=1.08 mg 该水样中的溶解氧量（DO)为 =10.80mg/L。