Question

14．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）

Answer 1

分析 （1）HCl与MOH的物质的量相等，二者混合恰好反应得到MCl溶液，混合后溶液的pH=6，说明MOH为弱碱．HCl溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，混合溶液中水电离的氢离子浓度为10^-6mol/L；
（2）溶液混合得到等浓度的MOH、MCl混合溶液，混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度小于MCl的水解程度；
（3）pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液，两种溶液中c（H⁺）=c（OH^-），如HR为强酸，则反应后呈中性，如为弱酸，则反应后呈酸性．

解答 解：（1）HCl与MOH的物质的量相等，二者混合恰好反应得到MCl溶液，混合后溶液的pH=6，说明MOH为弱碱．
HCl溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为$\frac{1{0}^{-14}}{0.2}$mol/L，混合溶液中水电离的氢离子浓度为10^-6mol/L，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
（2）溶液混合得到等浓度的MOH、MCl混合溶液，混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度小于MCl的水解程度，
故答案为：＜；
（3）pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液，两种溶液中c（H⁺）=c（OH^-），如HR为强酸，则反应后呈中性，如为弱酸，则反应后呈酸性，则混合溶液的pH≤7，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH=7，
故答案为：＜7．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及有关pH的计算，（3）中注意HR为弱酸且酸过量，反应后的溶液显示酸性，不是根据生成强碱弱酸盐判断溶液显示碱性．