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    7．在标准状况下，将0.672L CO2通入含1.6g NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（　　）
    A．2：3B．1：2C．3：1D．1：3

    分析 n（CO2）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol、n（NaOH）=$\frac{1.6g}{40g/mol}$=0.04mol，反应前后各元素原子的个数不变，所以根据C、Na原子守恒进行计算．

    解答 解：n（CO2）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol、n（NaOH）=$\frac{1.6g}{40g/mol}$=0.04mol，反应前后各元素原子的个数不变，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是xmol、ymol，
    根据C、Na原子守恒计算，
    $\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.04}\\{x+y=0.03}\end{array}\right.$
    解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.01}\\{y=0.02}\end{array}\right.$
    所以Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，
    故选B．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，利用原子守恒、转移电子守恒进行计算是计算题中常用方法，本题利用原子守恒分析解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
    B．向FeCl3溶液中加Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3 Mg2+
    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
    C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放
    D．明矾常用于水体杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10NA
    B．1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2NA
    C．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
    D．反应N2+3H2?2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA个N-H断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物有4种同分异构体的是（　　）
    A．分子式为C4H10的烷烃的二氯取代物
    B．分子式为C4H10O2的有机物
    C．乙苯的一氯取代物
    D．和H2加成生成2-甲基戊烷的单烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知下列热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
    则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（　　）
    A．-109kJ•mol-1B．-218kJ•mol-1C．+109kJ•mol-1D．+218kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反应中FeS2是还原剂，氧化产物是FeSO4、H2SO4，当有1molFeS完全反应时，转移的电子数14mol．
    （2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸0.01mol．实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸200ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和200mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的体积100.0mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（见图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基）

    （1）下列说法不正确的是B（填字母）．
    A．反应①、④属于取代反应
    B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
    C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
    D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
    （2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）
    （3）反应③的化学方程式为（要求写出反应条件）
    （4）化合物Ⅲ与PhCH2N3发生环加成反应生成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体．该同分异构体的分子式为C15H13N3，结构简式为．
    （5）科学家曾预言可合成C（N3）4．其可分解成单质，用作炸药．有人通过NaN3与NC-CCl3反应成功合成了该物质．下列说法正确的是ABD（填字母）
    A．该合成反应可能是取代反应
    B．C（N3）4与甲烷具有类似的空间结构
    C．C（N3）4不可能与化合物Ⅲ发生环加成反应
    D．C（N3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N3）4→C+6N2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学用下图所示装置（Ⅰ）制取溴苯和溴乙烷．已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点38.4℃，熔点-119℃，密度为1.46g•cm-3．

    主要实验步骤如下：
    ①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴　
    ②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好没过进气导管口　
    ③将A装置中纯铁丝小心往下插入混合液中
    ④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
    请填写下列空白：
    （1）导管a的作用是导气、冷凝．
    （2）C装置中U形管内用蒸馏水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及产物逸出．
    （3）反应完毕后，U形管内的现象是液体分层，下层为无色油状液体；
    分离出溴乙烷时所用最主要仪器的名称是分液漏斗（只填一种）．
    （4）为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置（Ⅱ）代替B、C直接与A相连重新反应．
    ①装置（Ⅱ）的锥形瓶中，小试管内的液体是什么及其作用是？苯吸收挥发出的Br2蒸气，水吸收HBr气体；
    ②反应后，向锥形瓶中滴加AgNO3（填化学式）溶液，现象是生成淡黄色沉淀．

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