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    蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是
    A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3
    C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO4
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （   ）
    A．-3B．+1C．+3D．+5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    40mLNO、O2混合气体通入到足量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中只有NaNO2和NaOH，若剩余气体5mL，则原混合气体中的NO体积为
    A．20mLB．25mLC．28mLD．33mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（  ）
    A．1:1B．3:2 C．2:1D．4:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是：
    A．铝B．镁C．钠D．铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

    （1）配平并标出电子转移的方向和数目。
    （2）上述反应的氧化剂是              ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是              。
    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：① 水 ② 碘化钾淀粉试纸  ③ 淀粉 ④ 白酒  ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是             （填序号）。
    A．③⑤B．①②④
    C．①②⑤D．①②③⑤
    （4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为                          ；该反应中被氧化的元素是            。
    （5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用a L b mol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为          mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，
    请回答下列问题：
    （1）上述反应中，x、y、z的数值分别是                  （全对才给分）。
    （2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐
    和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为   
                        。
    （3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加
    入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2，该物质是     ，
    a．NaCl            b．H2O2                       c．NH4Cl            d．浓H2SO4
    所发生反应的离子方程式为：                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配 料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量
    		35±15mg/kg
    储藏方法
    		密封、避光、防潮
    食用方法
    		烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是           。
    A．碘酸钾易挥发                       B．高温会导致碘的损失
    C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾   D．碘酸钾可氧化氯化钠
    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为                   。
    w.该反应的还原剂为     ；1mol KIO3完全反应转移的电子总数为      。
    （3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）         mg/kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（仅含铜、铁）中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法不正确的是（   ）
    A．若金属有剩余，则剩余金属一定含Cu .
    B．若硝酸溶液体积为100ml，反应后金属有剩余，则可计算产生NO的物质的量.
    C．若金属恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能产生NO.
    D．若金属全部溶解，则溶液中一定含Fe3+、Cu2+.

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