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    17．下列关于生产、生活中化学知识的叙述正确的是（　　）
    A．光导纤维和计算机芯片的材料都是二氧化硅
    B．蛋白质只含C、H、O、N四种元素
    C．可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
    D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水“液封”

    分析 A．计算机芯片主要材料为硅；
    B．蛋白质主要含有C、H、O、N四种元素；
    C．除杂原则不能引入新杂质；
    D．溴易挥发，但溴密度大于水；

    解答 解：A．硅是良好的半导体，计算机芯片主要材料为硅，故A错误；
    B．蛋白质主要含有C、H、O、N四种元素，还含有S、P等元素，故B错误；
    C．高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳，除去乙烯又引入二氧化碳杂质，故C错误；
    D．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硅、二氧化硅、溴的性质，明确蛋白质所含元素是解题关键，注意烯烃被酸性高锰酸钾氧化得到产物规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．物质的结构、制备、用途与其性质密切相关．请回答下列有关问题：
    （1）实验室中少量的金属钠常保存在煤油中，其目的是隔绝空气，防止与空气中氧气和水蒸气接触发生反应．
    （2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤除污等，请你运用厨房中的物品鉴别纯碱和食盐（写出操作、现象与结论）分别取少量未知的食盐和纯碱固体，然后分别加入食醋，有气泡冒出的是纯碱．
    （3）通常用氯气、石灰乳反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉在空气中易失效，反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）铝热反应不仅用于焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等．写出五氧化二钒（V2O5）与铝反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V；生成1mol金属钒转移的电子总数为5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1NA
    B．1molNa2O2中的离子总数为4NA
    C．密闭容器中，2molSO2和足量的O2反应转移的电子数为4NA
    D．1mol苯分子中所含的碳碳双键数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．依据如图判断，下列说法正确的是（　　）
    A．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具有的总能量低
    B．氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol-1
    C．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
    D．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2 NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
    B．在反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl 达平衡后，加入少量KCl固体，平衡逆向移动
    C．在两支盛有双氧水的试管中，一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，而另一支中加入CuSO4溶液，反应加快但不明显，说明催化剂具有较强选择性
    D．用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，已知：
    ①A为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
    ③D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Z有“生物金属”之称；Z4+离子和氢原子的核外电子排布相同；
    ⑤A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂．
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）化学物M的空间构型为平面三角形，其中心原子采取sp2杂化；化合物N在固态时的晶体类型为分子晶体．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）由上述一种或多种元素组成的与BD2互为等电子体的物质，其分子式为N2O．
    （4）由B、C、D三种元素组成的BCD-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成C2、BD2等物质，该反应的粒子方程式为2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为3d24s2；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为6，该晶体的化学式为BaTiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料，是开发利用太阳能的关键
    B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同
    C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”
    D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：
    元素代号部分特征
    A单质为相同条件下密度最小的气体
    B基态原子最外层电子排布式为nsnnpn
    C与元素E处于同一周期且电负性仅次于E
    D位于第三周期且第一电离能最小
    E双原子分子单质在标准状况下密度为1.4285g/L
    F生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜
    请回答下列问题：（所有问题答案都要用元素符号或化学式表示）
    （1）C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O，B、C、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （2）A、D、E中的某些元素间可以形成多种化合物，其中有一种既含有离子键又含有极性共价键，写出其电子式；F的氧化物既可以和强酸反应也可以和强碱反应，试写出其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）由A和C可以形成多种化合物，其中一种为六原子化合物甲（C2A4），甲可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂时，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
    ②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
    写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
    （4）在一容积固定的密闭容器中模拟工业制取NH3的反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，并保持温度不变，已知初始加入1molN2和4molH2，且达到平衡后生成amolNH3，则达到平衡后，NH3在混合气体中的体积分数为$\frac{a}{5-a}$；若在恒温恒压的实验条件下，若改为加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的质量分数与上次相同，在还应加入4molNH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．25℃时，向20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：
    （1）若0.1mol/L的氢氟酸溶液中有0.1%的HF发生电离，则溶液的pH=4；
    （2）滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中，水的电离程度逐渐增大（填写“逐渐增大”、“不变”、“逐渐减小”）；
    （3）①点时，NaOH加入了10mL，此时溶液中各种微粒（不包括水）的浓度由大到小的顺序是c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）③点时pH=7，此时溶液中c（F-）=c（Na+）（填写＞、＜或=）；
    （5）④点时，NaOH加入了20mL，此时溶液中有两种微粒浓度之和等于0.05mol/L，这两种微粒
    是F-和HF；
    （6）若以NaOH溶液为标准液，通过滴定的方法测定另一未知浓度的HF溶液的浓度，推测最好使用的指示剂为酚酞（常见指示剂的变色范围是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

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