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    下列分子中，分子间不能形成氢键的是(　　)

    A．NH3                                 B．HF

    C．C2H5OH                               D．CH4


    解析　在氢键X—H…Y中，X原子和Y原子所属的元素通常具有很强的电负性和很小的原子半径，主要是氮原子、氧原子和氟原子，而D中CH4不符合条件。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”，关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是(　　)

    A．充电时作阳极，放电时作正极

    B．充电时作阳极，放电时作负极

    C．充电时作阴极，放电时作负极

    D．充电时作阴极，放电时作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    太阳能的开发和利用已成为最引人注目的研究课题之一，下面是科学家研究的一种利用太阳能制取H2的方法。

    (1)首先利用太阳能加热氧化锌和木炭的混合物，当温度达到1 200 ℃时，可得到高纯度的锌粉，然后将得到的高纯度锌与400 ℃以上的水蒸气反应，得到H2、ZnO(循环使用)，请写出反应的化学方程式：_____________________，____________________________。

    (2)若投入40.5 kg氧化锌，则理论上制得的H2的体积是多少升？(标准状况下)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

    (1)该反应的化学方程式是_____________________________。

    (2)反应起始至t，Y的平均反应速率是_____________________ _________________________________________________。

    (3)X的转化率是_____________________________________。

    (4)关于该反应的说法正确的是________。

    A．到达t时刻反应已停止

    B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

    C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

    D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能证明AlCl3为共价化合物的方法是(　　)

    A．AlCl3溶液容易导电

    B．AlCl3水溶液呈酸性

    C．熔融AlCl3不能导电

    D．AlCl3溶于水可以电离出Al3＋和Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是(　　)

    A．Na2O2                                B．H3O＋

    C．NH4Cl                               D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的共同产物是(　　)

    A．FeO　　　　　　　 　    B．Fe2O3

    C．Fe3O4    D．Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为

    NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

    A．含有NH4+和H-                     B．NH5中N元素的化合价为+5价

    C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键     D．与乙醇反应时，NH5被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是____________热反应。

    (2)图中表示NO2变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

    a. v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c. v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内密度保持不变

    (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    a．及时分离出NO2气体

    b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度

    d．选择高效催化剂

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