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    【题目】与氢硫酸混合后无明显现象的是

    A.NaOH溶液B.亚硫酸C.FeCl3溶液D.氯水

    【答案】A

    【解析】

    A. 氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成水和硫化钠，没有明显现象，故A符合题意；

    B. 亚硫酸和氢硫酸反应生成硫单质，溶液会变浑浊，有明显现象，故B不符合题意；

    C. FeCl3溶液和氢硫酸反应生成氯化亚铁和硫单质，黄色溶液变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀，故C不符合题意；

    D. 氯水和氢硫酸反应生成硫单质，有淡黄色沉淀出现，故D不符合题意；

    正确答案是A。

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    【题目】某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2．求：

    (1)该有机物的摩尔质量

    (2)该有机物的分子式

    (3)该有机物的结构简式．

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    【题目】A是一种来自石油的重要的有机化工原料，是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；E是一种具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（过程中的水或其他物质已省略）

    （1）写出反应①的化学方程式_________________________________；反应类型____________；

    （2）写出反应B+D→E的化学方程式___________________________反应类型___________；

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    【题目】工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是

    A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

    C.铝相对锰、钒较廉价D.反应放出大量的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成Sn02·H20)

    的反应为Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2。已知:

    物质

    摩尔质量(g/mol)

    熔点（℃)

    沸点（℃)

    Sn

    119

    231

    2260

    SnCl2

    190

    246

    623

    SnCl4

    261

    -30

    114

    制备装置如图所示:

    回答下列问题:

    （1）Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。

    （2）II、III中的试剂分別为_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。

    （3）实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。

    a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

    （4）写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。

    （5）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是__________________________________。

    （6）写出SnCl4水解的化学方程式：________________________________________。

    （7）若IV中用去锡粉5.95g，反应后，VI中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4，则SnCl4的产率为_____%。(保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

    A. 根据图①可判断该可逆反应正反应为吸热反应

    B. 若②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，则乙对应的压强大

    C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D. 根据图④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH至4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压同体积的H2和CO

    A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:

    I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。

    I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

    已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:

    C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    ②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:

    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

    （2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

    （3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____ (填字母)。

    A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

    Ⅲ.测定产品纯度:

    [实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液

    ②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中

    ③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

    ④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

    （1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。

    （2）产品中NaNO2 的纯度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于纯净物的是

    A. 液氨 B. 漂白粉 C. 赤铁矿 D. 氯水

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