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18.羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫的危害.在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)K=0.1.反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法不正确的是(  )
A.通入CO后,正反应速率逐渐增大
B.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是放热反应
C.反应前H2S物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为20%

分析 A.通入CO后,正反应速率瞬间增大,又逐渐减小;
B.升高温度,H2S浓度增加,说明平衡逆向移动,升高温度,平衡向吸热反应方向移动;
C.反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,设反应前H2S物质的量为n,则:
            CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)
起始(mol):10     n         0        0
变化(mol):2       2        2        2
平衡(mol):8      n-2       2        2
反应恰好气体分子数目不变,利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算;
D.根据C中的计算数据计算CO的平衡转化率.

解答 解:A.通入CO后,正反应速率瞬间增大,又逐渐减小,故A错误;
B.升高温度,H2S浓度增加,说明平衡逆向移动,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,则该反应是放热反应,故B正确;
C.反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,设反应前H2S物质的量为n,则:
           CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)
起始(mol):10    n        0     0
变化(mol):2      2        2     2
平衡(mol):8     n-2      2     2
反应恰好气体分子数目不变,可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数,则平衡常数K=$\frac{2×2}{8×(n-2)}$=0.1,解得:n=7,故C正确;
D.根据上述数据,可知CO的平衡转化率为:$\frac{2mol}{10mol}$×100%=20%,故D正确;
故选A.

点评 本题考查化学平衡的计算,题目难度中等,涉及影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算,注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某同学设计如图装置,探究非金属性质变化规律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色.现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂并用右图装置证明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A中试剂:硝酸溶液,B中试剂:;碳酸钙C中试剂:硅酸钠溶液.
写出C中的离子方程式:CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-.该实验方案有明显不合理之处,请你指出:硝酸易挥发,硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸.
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用右图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性.则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中试剂:淀粉-KI溶液,C中现象:溶液变蓝色.写出离子方程式:2I-+Cl2═I2+2Cl-.该实验装置有明显不足,请指出改进方法:增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置.
(3)如果C中装氢硫酸,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾粉末,反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀,写出反应的化学方程式:Cl2+H2S═S↓+2HCl.证明氯的非金属性比硫的非金属性强(填“强”、“弱”或“无法判断”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知,可简写为,降冰片烯的分子结构可表示为
(1)降冰片烯属于b.
a.环烷烃            b.不饱和烃            c.烷烃
(2)降冰片烯的分子式为C7H10
(3)降冰片烯的同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为.(任选一种)
(4)降冰片烯不具有的性质AD.
A.能溶于水                 B.能发生氧化反应
C.能发生加成反应           D.常温常压下为气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.反应C(s)+H2O?CO(g)+H2(g)△H>0,达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A.增大C的量,H2O的转化率增大
B.减小容器体积,正、逆反应速率均减小
C.加入催化剂,平衡常数不变
D.升高温度,平衡向逆反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是(  )
A.由C(s,石墨)═C(s,金钢石)△H>0可知,金刚石比石墨稳定
B.CO(g)燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H<0,该反应的化学能可以转化为电能
D.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1,C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2,则)△H1<△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.(1)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13,则该温度大于(填:“大于”“小于”或“等于”)25℃;将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸溶液bL混合,若所得混合溶液的pH=2(忽略溶液混合后的体积变化),则a:b=9:11;
(2)已知25℃时,0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,如果在此溶液中加入等体积的pH=5的盐酸,则醋酸的电离平衡将向右(填“向左”、“向右”、“不”)移动;若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,待晶体完全溶解后溶液的pH将增大(填“增大”、“减小”、“不变”)
(3)纯碱是常见的生活用品,也是重要的化工原料,常温时,在1.0mol•L-1的纯碱溶液中,除H+外,其他各离子的浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)(用含“>”的符号表示);
(4)盐类水解在实际生产生活中有重要的用途.常用的泡沫灭火器就是利用了小苏打和硫酸铝溶液的反应原理来灭火,写出该反应的离子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法正确的是(  )
A.上述氮循环中氮元素均被氧化
B.打雷闪电时涉及的一个反应为N2+2O2═2NO2
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.自然界氮循环中氮元素的质量增加了

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.请用化学用语回答下列问题:
(1)漂白粉的有效成分为次氯酸钙.
(2)标出氢化钠中氢元素的化合价:
(3)NaHSO4在水中溶解时的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-..
(4)工业合成氨的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3
(5)加热饱和FeCl3溶液形成Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+
(6)向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,发生反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,它们能发生如图所示的转化关系,该元素(用R)表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气.
(1)写出各物质的化学式:ASiO2;CNa2SiO3
(2)写出反应①的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2.
(3)写出反应④的离子方程式:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.
(4)写出反应⑤的离子方程式SiO32-+Ca2+=CaSiO3↓.
(5)H2CO3的酸性强于E的酸性,请用离子方程式予以证明:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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