一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是( )
A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
A
【解析】
试题分析：C的浓度为0.2mol?L?1，生成C的物质的量为0.4mol，所以x=1，根据三段式计算：
3A(g)+ B(g) 
C(g)+2D(s)
初始浓度（mol?L?1） 1.5 0.5 0
转化浓度（mol?L?1） 0.6 0.2 0.4
平衡浓度（mol?L?1） 0.9 0.3 0.4
A、该条件下此反应的化学平衡常数为：0.4÷(0.93×0.3)=0.91，正确；B、A的平均反应速率=0.6mol/L÷2min=0.3mol/(L·min)，错误；C、B的转化率=0.2mol/L÷0.5mol/L×100%=40%，错误；D、因为容器的容积固定，而D为固体，反应前后气体的质量变化，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，错误。
考点：本题考查化学平衡的判断、平衡常数与反应速率的计算。
科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省清远市高三4月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市毕业班综合测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是 （填化学式）。
图a 图b
②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是 。
（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。
①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式 。
②参照示例完成下表实验方案的设计。
限选材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。
可能影响因素 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
溶液的酸碱性 | 取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1mol?L-1HNO3。 | 棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。 |
盐的浓度 |
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省十校联考高三下学期理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1
C．0．1 mol?L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)
D．pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省枣庄市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生______________________________ _的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种既可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1 . 0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省文登市高三第三次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题
A物质为重要的有机化合物，可以发生如下所示的一系列反应。
已知：①A分子中苯环上有两个对位的取代基；可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。
②
③F的分子式为C3H5O2Na。
请回答下列问题：
（1）可选用__________(填试剂名称)检验C物质中的官能团；D的结构简式为________。
（2）I分子结构中含有碳碳双键，则试剂X为________。
（3）J可以发生的反应类型有__________(填序号)
a．消去反应 b．酯化反应 c．加聚反应 d．缩聚反应
（4）A与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为_______________________。
（5）K满足以下条件，则K的结构简式为_______________。
①与A物质为同系物，且比A分子少一个C原子；
②苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应；
③相同物质的量的K和A与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省文登市高三第三次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关实验的做法错误的是
A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出
B．检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体
C．通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔
D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市高三年级4月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10．2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。 | _______________ | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。 | _______________ | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）
已知：Cr2O72－＋6I－+14H+= 2Cr3+＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 （填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：
（1）其阳极的反应式是： ；导气管W端应与出气口 连接。
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
查阅资料显示：
物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2( OH)3Cl |
性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
化学小组分析提出：①红色物质可能有 、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，
进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。
①碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是 ；
②d中反应的离子方程式是 ；
③装置b中发生反应的化学方程式是 。
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会 （偏大、偏小、不变）。
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