【题目】X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（ ）
A.该反应的热化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H= -（E2-E1）kJ
B.若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线
C.该温度下，反应的平衡常数数值约为533，若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
D.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线
【答案】C
【解析】
A. 图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X(g) +3Y(g) 2Z(g)，由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反应热为△H= -（E2-E1）kJ/mol，该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H= -（E2-E1）kJ/mol，反应热的单位为kJ/mol，A项错误；
B. 压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，B项错误；
C. 该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，C项正确；
D. 图Ⅱ也可能为加入不同的催化剂，b的催化效果较好，或者是曲线b是加入催化剂，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，D项错误；
答案选C。
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【题目】由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH
、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加入足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12 L(标准状况下) |
3 | 加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g |
请回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。
（2）试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol·L－1) |
_______ | ___________ |
______ | _______________ |
（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。
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【题目】酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
下列说法正确的是
A. B能和Br2的CCl4溶液发生加成反应，最多得到2种不同的有机产物
B. A发生加成反应生成B
C. 1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O
D. H含有2种官能团
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【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O===O键能为498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量变化为( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
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【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾的实验方案如下：
（1）试剂①应选用_____________(填代号）。
a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氯化钠溶液 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________。
（3）溶液B中溶质的主要成分为____________________ (填化学式)。
（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、__________(填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。如下图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________。
（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_____________。（已知：明矾的摩尔质量为474g·mol-1)
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【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：
（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。
（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。
（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。
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【题目】[物质结构与性质]
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。CO的结构式为_______________。
（2）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式______ 。
（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(
)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1 mol 分子中
键的数目为______ 。
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As_____Se(填“>”、“<”或“=”)。
②硫化锌的晶胞中(结构如右图所示)，硫离子的配位数是_______。
③二氧化硒分子的空间构型为________。
（5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。________________
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【题目】下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A.2P+3Cl2
2PCl3B.2NaCl(熔融) 
2Na+Cl2↑
C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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【题目】有机物I是一种医药合成中间体，实验室以芳香烃A为原料制备I的路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：RCH=CH2+HBr
RCH2CH2Br。回答下列问题：
(1)X的分子式为C8H8，且X与A互为同系物，则X的化学名称是 ______。
(2)B生成C的反应类型是_____, B、C含有的相同的官能团名称是 _____。
(3)碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D的结构简式，并用星号
标出其中的手性碳原子_____。
(4)写出D—E 的化学反应方程式：_________。
(5)G的结构简式是 ______。
(6)Y与C是同分异构体，Y中含苯环，且苯环上有2个取代基，Y能发生银镜反应，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1,则Y的结构简式为 _______。
(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作医药合成中间体、电镀抛光剂等。结合题目信息，设计以丙烯(CH3CH=CH2) 和
为原料制备丙二酸的合成路线______(无机试剂任选)。
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