【题目】当光束通过下列分散系时,可产生丁达尔效应的是
A. 稀豆浆 B. 碘酒 C. 硫酸铜溶液 D. 稀盐水
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是
晶体类型 | 原子晶体 | 离子晶体 | 分子晶体 |
A. | 氮化硅 | 磷酸 | 单质硫 |
B. | 单晶硅 | 碳酸氢铵 | 水银 |
C. | 金刚石 | 烧碱 | 冰 |
D. | 铁 | 尿素 | 冰醋酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)丙烷(C3H8)是一种价格低廉的常用燃料,其主要成分是碳和氢两种元素,燃烧后只有二氧化碳和气态水,不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为______________________。
(2)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:
CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为__________________________;
(3)一定温度下,将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生反应N2O4 (g) 2NO2 (g) ,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________。
(4)在密闭容器中充入A(g)和B(g),它们的初始浓度均为2 mol·L-1,在一定条件下发生反应:A(g)+B(g) 2C(g) ΔH。该T1温度下,此反应的平衡常数为4,
①该反应的平衡常数的表达式为_________________。
②A的转化率为___________。
③若升温至T2时,此反应的平衡常数为1,判断该反应ΔH_____0(填“>”或“<”);若在T2时,投入A、B、C三种物质的浓度均为3 mol·L-1,此时v(正)____v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)
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【题目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子.则下列描述正确的是
A. 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B. 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C. 加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO﹣)>c(Na+ )>c(OH﹣)>c(H+)
D. 加入适量氨水,c(CH3COO﹣)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
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【题目】在2L的密闭容器中,起始时均投入2mol CO,在不同条件下发生反应:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H <0。有关信息如图所示,下列说法正确的是
A. T1<T2
B. T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L2·mol-2
C. 同一温度下,n(H2)/n(CO)越大,平衡常数也越大
D. 同条件下n(H2)/n(CO)越大,CO和H2的转化率也越大
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【题目】某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 27.45 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 27.55 |
下列说法正确的是:
A. 当溶液从无色刚好变成红色时,则滴定终点达到
B. 该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.110 0 mol·L-1
C. .滴定达终点时,滴定管尖嘴有悬液,则测定结果偏低
D. 实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
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