练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（  ）

    A．2Na218O2 + 2H2O ="=" 4Nal8OH + O2↑
    B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑
    C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
    D．K37ClO3 + 6HCl ="=" K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

    C

    解析试题分析：A、过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na218O2+4H2O＝4NaOH+18O2↑+2H218O，所以18O同时在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故A错误；B、NaH+D2O＝NaOH+D2↑，H的化合价由-1价升高为0价，D的部分化合价由+1降低为0价，反应方程式为NaH+D2O＝NaOD+HD↑，故B错误；C、2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O，过氧化氢中的O化合价由-1价升高为0价，故18O全部在生成的氧气中，故C正确；D、K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素由+5价降低为0价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价，故37Cl应在氯气中，故D错误，故选C。
    考点：考查氧化还原反应的实质以及同位素示踪法的应用

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列物质属于电解质的是            ；能导电的物质是            。
    ①氨水  ②蔗糖  ③烧碱  ④NH3·H2O  ⑤CO2  ⑥铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
    ① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

    A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
    ② 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
     
    ①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2—和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+，再加入CCl4、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
    （1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：_____________________。萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的pH过大，其后果是___________________________。
    （2）如图是用双硫腙(HzDz)～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E％表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。
    某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）~ CCl4络合萃取法处理废水。

    ①欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液的pH=________。
    ②当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有_________________。
    （3）污水中的亚汞离子(Hg2+ 2)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2)，加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2)，写出该反应的化学方程式：________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
    氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
    3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3
    (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
    ①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_____________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。
    (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
    写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________。
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？___________ (填“是”或“否”)，并说明理由_________________________________________________。
    (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。

    A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
    (4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋____________________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(    )

    A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
    B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
    C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－
    D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=2∶1∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

    A．一定被氧化了　　　　B．一定被还原了
    C．既可能被还原也可能被氧化D．既不可能被氧化又不可能被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+＝Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-＝ Fe2+还原反应：2H++2e-＝ H2↑则下列正确的是(    )
    ①Fe+2Fe3+＝3Fe2+可分成  氧化反应：Fe-2e-＝ Fe2+   还原反应：2 Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+
    ②MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O可分为
    氧化反应：2Cl--2e-＝Cl2↑   还原反应：MnO2+2e-+4H+＝Mn2++2H2O
    ③Cl2+H2S＝S↓+2H++2Cl-   氧化反应：H2S- 2e-＝S↓+ 2H+ 还原反应：Cl2+ 2e-＝2Cl-

    A．③ B．②③ C．①② D．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

    A．铝与稀盐酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应
    C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案