Question

（2007?深圳二模）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-═2H₂O．已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也能发生自电离：2SO₂?SO

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+SO²⁺；△H＞0．下列叙述中，错误的是（　　）

• A．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，该滴定反应可以表示为：SO

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  +SO²⁺?2SO₂
• B．在一定温度下，液态SO₂中c（SO

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  ）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数
• C．液态SO₂中自电离的存在，说明SO₂是离子化合物
• D．适当升高温度，液态SO₂的导电能力增强

Answer 1

分析：A．根据水为溶剂的滴定原理确定SOCl₂滴定Na₂SO₃滴定原理；
B．一定温度下，水的离子积常数不变，则一定温度下液态SO₂中c（SO ₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数；
C．二氧化硫中只含共价键，为共价化合物；
D．升高温度，促进液态SO₂的电离．

解答：解：A．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-═2H₂O，根据水为溶剂的滴定原理得SOCl₂滴定Na₂SO₃原理，该滴定表示为SO₃^2-+SO²⁺═2SO₂，故A正确；
B．根据水电离平衡知，一定温度下，液态SO₂中c（SO ₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数，故B正确；
C．二氧化硫中氧原子和硫原子之间只含共价键，不含离子键，所以二氧化硫是共价化合物，故C错误；
D．升高温度，促进水电离，则升高温度促进液态SO₂的电离，液态二氧化硫中离子浓度增大，则导电能力增大，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据水的电离及其性质采用知识迁移的方法分析二氧化硫，注意离子积常数只与温度有关，难度中等．