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    下列反应的△H＞0的是（　　）
    分析：根据吸热反应，△H＞0；放热反应，△H＜0；以及常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），高温下碳或H2还原金属氧化物以及某些复分解（如铵盐和强碱）；
    解答：解：A、酸碱中和反应，是常见放热反应，△H＜0，故A错误；
    B、活泼金属与酸反应置换氢气，是常见放热反应，△H＜0，故B错误；
    C、可燃物的燃烧，是常见放热反应，△H＜0，故C错误；
    D、碳酸钙分解，是常见吸热反应，△H＞0，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查化学反应的热量变化以及吸热反应，△H＞0，放热反应，△H＜0，应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按要求写出下列反应的离子方程式
    硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液
     

    （2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起杀菌消毒作用的是
     
    ；能参与Zn反应生成氢气的是
     
    ；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是
     
    ；能使染料和有机色质褪色的是
     
    ．用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：a是
     
    ；b是
     
    ．
    （3）①质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
     
    ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ，密度最小的是
     
    ．
    ②在
     
    mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
     
     g．
    （4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_____________________________

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol

    ③CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol

    总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________ ，

    二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为_____________________________。

    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

     

    该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应? N2O4（g） 2NO2（g）? △H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    （5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）

    （6）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．

    ①溶液中H+的移动方向由______ 极到______极；（用A、B表示）

    ②B电极的电极反应式为__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三高考模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

    (1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

    Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH  ▲  0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。

    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g)＝SO2(g)          ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    请写出CO除SO2的热化学方程式               ▲                    。

    (3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式                ▲                  。

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 ▲  极 (填：“C”或“D”)相连。

    ③当消耗2.24 L(标况下)CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量                ▲      (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

    Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

    (2)根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于         ▲    mol·L－1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。

    ②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)  ▲   Kg(保留两位小数)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)                  △H1＝－90.7kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)    △H2＝－23.5kJ·mol-1

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)          △H3＝－41.2kJ·mol-1

    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为       。

    A．加入某物质作催化剂                               B．加入一定量CO

    C．反应温度降低                                         D．增大容器体积

    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为       　      ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

    （3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝          ；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K     1.0（填“>”、“<”或“＝”）。

    （4）二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol－1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为                。

    （5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是         极，写出a电极上发生的电极反应式                                               。

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