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5.丁烷分子中的一个H原子被Cl原子取代,得到的C4H9Cl的同分异构体有(  )
A.1种B.2种C.3种D.4种

分析 C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物,先写出丁烷的同分异构体,根据丁烷分子中等效氢种类判断其一氯代物种数,据此进行计算.

解答 解:C4H10的同分异构体有:CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3
CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子,其一氯代物有2种;
CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子,其一氯代物有2种;
故C4H9Cl的同分异构体共有4种,
故选D.

点评 本题考查同分异构体的书写,题目难度中等,明确同分异构体的书写原则为解答关键,注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.如图有机物为烯烃加成的产物,则原来烯烃的结构可能有4种.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml,0.2mol/L的稀硫酸.可供选择①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有 (填代号)②⑦⑧.
(2)经计算,需浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)5.4mL.
(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到500 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒引流.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度1-2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水,使凹液面与刻度线相切.塞上瓶塞、摇匀后,把溶液倒入试剂瓶、贴上标签.
(4)定容时,俯视刻度线,所配溶液的物质的量浓度将偏高(选填“偏高”、“偏低”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题.对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.
(1)脱硝.利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ/mol.
(2)脱碳.将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示.回答:0~10min 内,氢气的平均反应速率为0.225mol/(L•min);第10min 后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡正向(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
②如图2,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL某NaCl溶液,正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O.在电解一段时间后,NaCl溶液的pH值变为13(假设NaCl 溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol.
③取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3<0(填“>”、“<”或“=”).
(3)脱硫.燃煤废气经脱硝、脱碳后,与一定量氨气、空气反应,生成硫酸铵.硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O NH3•H2O+H+(用离子方程式表示);室温时,向(NH42SO4,溶液中滴人NaOH 溶液至溶液呈中性,则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na+)=c(NH3•H2O).(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列叙述中与物质化学性质无关的是(  )
A.用铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯焰上灼烧,观察到黄色火焰
B.明矾可用作净水剂
C.木条蘸取浓硫酸后变黑色
D.用水(滴加了酚酞试液)和氨气做喷泉实验

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,二者等体积混合,溶液的pH=7.
酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=13.
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钡,且a=4,b=12,那么
A溶液中水电离出的氢离子浓度为10-10mol•L-1
B溶液中水电离出的氢离子浓度为10-12mol•L-1
(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=10将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA<VB

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体.
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为+1.
(2)常温下,用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0•01mol•L-1H2N2O2溶液,测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示.
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:H2N2O2?HN2O2-+H+
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(N2O22-)>c(OH-)>c(HN2O2-)>c(H+).
③b点时溶液中c(H2N2O2)>(填“>”“<”或“=”,下同)c(N2O22-).
④a点时溶液中c(Na+)>c(HN2O2-)+c(N2O22-).
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中$\frac{c({N}_{2}{O}_{2}^{2-})}{c(S{O}_{4}^{2-})}$=3.0×10-4
[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5].

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多.
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+比B3+多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1.试回答:
(1)E是Cs(写元素符号).
(2)B的离子结构示意图,C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式
(3)用电子式表示H2A形成过程:
(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:Cl2+2I-═2Cl-+I2
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱:(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性:Al3+>K+>Cs+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN,证明Fe3+存在的现象是溶液呈红色.
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
①Fe,②FeCl2,④HCl,
B.请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,该反应中氧化剂为Cl2还原剂为FeCl2

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