A. | 0.01mol | B. | 0.02 mol | C. | 0.03 mol | D. | 0.04 mol |
分析 100mL氢离子浓度为1mol•L-1的混合液中含有氢离子的物质的量为:n(H+)=0.1L×1mol/L=0.1mol,3.84g铜粉物质的量为:$\frac{3.84g}{64g/mol}$=0.06mol,NO的物质的量为:$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O可知,铜、H+过量,所以只能是硝酸不足,进而可计算出硝酸的物质的量,再根据氢离子的物质的量计算出硫酸的物质的量.
解答 解:100mL氢离子浓度为1mol•L-1的混合液中含有氢离子的物质的量为:n(H+)=0.1L×1mol/L=0.1mol,
3.84g铜粉物质的量为:$\frac{3.84g}{64g/mol}$=0.06mol,NO的物质的量为:$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,
根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O可知,生成0.02molNO,需要铜0.03mol、H+为0.04mol,所以铜、H+过量,硝酸不足,硝酸完全反应,
根据氮元素守恒可知,溶液中n(HNO3)=n(NO)=0.02mol,0.02mol硝酸中含有0.02mol氢离子,则硫酸中含有的氢离子的物质的量为:0.1mol-0.02mol=0.08mol,则硫酸的物质的量为:$\frac{1}{2}$×0.08mol=0.04mol,
故选D.
点评 本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,根据离子方程式及题中数据正确判断硝酸不足为解答关键,注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜与稀硝酸反应 Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O | |
B. | 稀碳酸钠溶液中通入二氧化碳 CO32-+CO2+H2O=2HCO3- | |
C. | 在氯化铝溶液中滴入氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ | |
D. | 向次氯酸钙溶液中通入SO2 Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
装 置 | 现 象 |
Ⅰ.实验初始,未见明显现象 Ⅱ.过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色 Ⅲ.试管变热,溶液沸腾 |
实 验 | 内 容 | 现 象 |
实验1 | 将湿润KI-淀粉试纸置于空气中 | 未变蓝 |
实验2 | 用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
装置 | 现象 |
Ⅰ.实验初始,未见明显现象 Ⅱ.过一会儿,出现气泡,有刺激性气味 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | B. | CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl | ||
C. | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O | D. | 2C6H6+15O2$\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电池的电解液为碱性溶液,负极为Ni2O3、正极为Fe | |
B. | 电池放电时,阴极反应为Fe+2OH--2e-═Fe(OH)2 | |
C. | 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 | |
D. | 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N2是还原产物,CO2是氧化产物 | |
B. | 每生成22.4LCO2需转移3 mol电子 | |
C. | 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:3 | |
D. | N元素既被氧化,也被还原 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 如图条件下实验过程中没有热量损失 | |
B. | 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 | |
C. | 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 | |
D. | 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,理论上所求反应热偏高 |
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