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10.往100mL氢离子浓度为1mol•L-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(标准状况).则反应前的混合液中含硫酸的物质的量为(  )
A.0.01molB.0.02 molC.0.03 molD.0.04 mol

分析 100mL氢离子浓度为1mol•L-1的混合液中含有氢离子的物质的量为:n(H+)=0.1L×1mol/L=0.1mol,3.84g铜粉物质的量为:$\frac{3.84g}{64g/mol}$=0.06mol,NO的物质的量为:$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O可知,铜、H+过量,所以只能是硝酸不足,进而可计算出硝酸的物质的量,再根据氢离子的物质的量计算出硫酸的物质的量.

解答 解:100mL氢离子浓度为1mol•L-1的混合液中含有氢离子的物质的量为:n(H+)=0.1L×1mol/L=0.1mol,
3.84g铜粉物质的量为:$\frac{3.84g}{64g/mol}$=0.06mol,NO的物质的量为:$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,
根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O可知,生成0.02molNO,需要铜0.03mol、H+为0.04mol,所以铜、H+过量,硝酸不足,硝酸完全反应,
根据氮元素守恒可知,溶液中n(HNO3)=n(NO)=0.02mol,0.02mol硝酸中含有0.02mol氢离子,则硫酸中含有的氢离子的物质的量为:0.1mol-0.02mol=0.08mol,则硫酸的物质的量为:$\frac{1}{2}$×0.08mol=0.04mol,
故选D.

点评 本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,根据离子方程式及题中数据正确判断硝酸不足为解答关键,注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应的离子方程式正确(  )
A.铜与稀硝酸反应      Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.稀碳酸钠溶液中通入二氧化碳    CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C.在氯化铝溶液中滴入氨水    Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
D.向次氯酸钙溶液中通入SO2   Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某无色溶液中可能含有H+、OH-、K+、NO3-,加入铝粉后,只产生H2.试回答:
(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有还原性(填“氧化性”或“还原性”).
(2)甲同学分析:若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在.设计实验证实如表:
装   置现   象
Ⅰ.实验初始,未见明显现象
Ⅱ.过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色
Ⅲ.试管变热,溶液沸腾
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O.
②根据现象Ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:
实  验内  容现  象
实验1 将湿润KI-淀粉试纸置于空气中未变蓝
实验2用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝
a.浅棕色气体是NO2
b.实验1的目的是对比实验,排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能.
c.实验1、2说明反应生成了NO,写出该反应的离子方程式:Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O.
(3)再假设:若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在.重新设计实验证实如表:
 装置现象

Ⅰ.实验初始,未见明显现象
Ⅱ.过一会儿,出现气泡,有刺激性气味
为确认“刺激性气味”气体,进行如下实验:用湿润KI-淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝. 则:
①刺激性气味的气体是NH3
②产生该气体的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-
(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成.实验结果证实:NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物.因此无色溶液一定能大量存在的是K+、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列反应属于加成反应的是(  )
A.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD.2C6H6+15O2$\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O

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5.(1)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这层铜绿可用化学方法除去.试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2
(2)工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨,请写出铝热反应的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)冶金工业中,常用焦炭来冶炼铁.写出赤铁矿(Fe2O3)被CO还原成铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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15.短周期A、B、C、D 4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和.
(1)A的原子结构示意图是 E的电子式为
(2)D在周期表中的位置是第三周期第VIA族.它的下一周期同族元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为H2SeO4
(3)C与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,写出所得溶液中含有10个电子的微粒符号Na+、OH-、H2O.

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2.铁镍蓄电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O $?_{充电}^{放电}$ Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是(  )
A.电池的电解液为碱性溶液,负极为Ni2O3、正极为Fe
B.电池放电时,阴极反应为Fe+2OH--2e-═Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物.当加热至一定温度时,它分解产生的HNCO(异氰酸,其结构是H-N=C=O)能和NO2反应:HNCO+NO2$\stackrel{△}{→}$N2+CO2+H2O(未配平).下列关于该反应的叙述正确的是(  )
A.N2是还原产物,CO2是氧化产物
B.每生成22.4LCO2需转移3 mol电子
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:3
D.N元素既被氧化,也被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某实验小组学生用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热,下列说法正确的是(  )
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,理论上所求反应热偏高

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