Question

（1）混合动力汽车因具有能量利用率高（95%以上）、节省汽油、发动机噪音低和几乎没有尾气污染等优良性能，受到越来越多的关注，某种混合动力汽车的动力系统由“1.3L汽油机+5速手动变速器+10kW电机+144V镍氢电池”组成。

      ①汽油机的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃烧放出29.7kJ热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式___________________________________。

     ②镍氢电泄的使用可减少重金属离子污染，它采用储氢金属作为负极，碱液（主要是KOH）作为电解液，镍氢电池充电时发生反应：Ni(OH)₂=== Ni(OH)+1/2H₂。其放电时正极电极反应式为__________________________________。

③常温下，浓度同为0.1mol·L^-l的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃ 溶液pH 值都大于7 ，两者中_______ pH更大，其原因是：___________________________________。

(2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO₂)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作1的名称为___________，单质A为____________，单质B为______________。

②上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO₂质量为_________________。

③利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取单质锰，写出其化学反应式：__________________________________________

Answer 1

(l)①CH₃CH₂OH(l)+3O₂（g）===  2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H= -1366.2kJ/m

②NiO(OH)+ H₂O+e===Ni(OH)₂+OH^-(3分)

③Na₂CO₃溶液(2分)   由HCO₃^-电离出H⁺和CO₃^2- 比由H₂CO₃电离出H⁺和CO₃^2-更难，即Na₂CO₃是更弱酸的盐，其水解程度更大，碱性更强，pH值更大。（2分)

⑵①过滤  S   Zn  （6分）②8.7g（2分）③（2分）