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【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________

2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。

3)根据计算用托盘天平称取的质量为______g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_____0.1mol/L(填大于”“小于等于)。

4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL,如果实验室有15mL20mL50mL量筒,应选用______mL量筒最好。

【答案】AC 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 BCD 2.0 小于 13.6 15

【解析】

1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以用不到的仪器:平底烧瓶、分液漏斗;还缺少的仪器:烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶;

2A.容量瓶是带有活塞的仪器,使用前要检查是否漏水,故A正确;

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不能够使用待配溶液润洗,否则导致配制的溶液浓度偏高,故B错误;

C.容量瓶是精密定量仪器,只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于溶解,应该在烧杯中溶解固体,故C错误;

D.容量瓶是精密定量仪器,只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于稀释浓溶液,应该在烧杯中稀释浓溶液,故D错误;

E.摇匀的正确操作为:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,故E正确;

答案为BCD

3)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,需要溶质的质量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g;若定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏低;

4)浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L,稀释前后溶质的物质的量不变,设需要浓硫酸的体积为V,则:V×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L,解得V=13.6ml,应选用15mL规格的量筒。

练习册系列答案
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【题目】把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(   )

A. 反应物微粒是S、SO、OH

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D. 2 mol S参加反应时,转移的电子数为3NA

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(1)水杨酸的结构与性质

①水杨酸中含氧官能团的名称是__________________________

②下列关于水杨酸的说法正确的是__________

A.分子式为C7H7O3

B.1 mol水杨酸能与2 molNaOH反应

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(2)水杨酸的合成

①由,不采取甲苯直接与Br2直接反应,而是经过步骤①~③,目的是_______________

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(3)水杨酸具有解热镇痛的功效,但是其酸性很强,对人的肠胃有刺激性,容易引发胃溃疡,1897年德国化学家菲利克斯·霍夫曼对水杨酸的结构进行改造合成出阿司匹林。

①水杨酸的酸性主要来源于-COOH,将-OH转化为-OOCCH3,可使-COOH的酸性大大降低。科学家的这一设计思路依据的原理是_________________________________________

②水杨酸到阿司匹林的反应类型是_________

(4)1982年拜尔公司将阿司匹林与聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起来,研制出长效缓释阿司匹林,可减少每天吃药次数,大大方便了人们对药物的使用。

①长效缓释阿司匹林在人体内释放出阿司匹林的反应类型是______________

②写出乙烯经2步合成乙二醇的化学方程式_______________________________________

③以烃A为原料,合成聚甲基丙烯酸的路线如下:

已知:

(R、R’为烃基或氢原子)

请填写有机物A~D的结构简式,在所有箭头上标注试剂和条件_______________________

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元素

C1

Br

I

O

O-

电子亲和能(kJmol

349

343

295

141

780

下列说法正确的是___________

A.电子亲和能越大,说明越难得到电子

B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量

C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJmol

D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

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①冰晶石的化学式为____________________________

②冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,位于大立方体的顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)

③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)

A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键

Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:

若已知A1的原子半径为d cmNA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则晶胞中Al原子的配位数为________Al晶体的密度为__________gcm-3(用字母表示)

(5)配合物Fe(CO)5的熔点-20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

②关于Fe(CO)5,下列说法正确的是_____

AFe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子

BFe(CO)5Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C1mol Fe(CO)5含有10mol配位键

D.反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成

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【题目】如图所示表示页岩气中某些烃类的结构模型:

(1)有机物甲的名称为____________,有机物甲与有机物乙互为____________

(2)有机物乙的一氯取代物有________种,请你根据甲烷分子结构示意图推测,有机物乙中最多有________C原子在同一平面内。

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【题目】在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是

A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4=Na+H+SO42-

B.H2CO3的电离:H2CO32H+CO32-

C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH

D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4=Na+HSO4

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【题目】Ⅰ.NOClUU中:

1________的质量数相等,但不能互称为同位素。

2_______的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。以上所列共有______种元素。

Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

3Y的分子式为________

4)图中X的电子式为;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,原因是________(用化学方程式表示);该变化体现出:S非金属性比O____(”)。用原子结构解释原因:同主族元素从上到下,__________,得电子能力逐渐减弱。

5Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是______________________

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