【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水 |
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 |
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为______g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_____0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好。
【答案】A、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 BCD 2.0 小于 13.6 15
【解析】
(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以用不到的仪器:平底烧瓶、分液漏斗;还缺少的仪器:烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶;
(2)A.容量瓶是带有活塞的仪器,使用前要检查是否漏水,故A正确;
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不能够使用待配溶液润洗,否则导致配制的溶液浓度偏高,故B错误;
C.容量瓶是精密定量仪器,只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于溶解,应该在烧杯中溶解固体,故C错误;
D.容量瓶是精密定量仪器,只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于稀释浓溶液,应该在烧杯中稀释浓溶液,故D错误;
E.摇匀的正确操作为:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,故E正确;
答案为BCD;
(3)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,需要溶质的质量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g;若定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏低;
(4)浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L,稀释前后溶质的物质的量不变,设需要浓硫酸的体积为V,则:V×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L,解得V=13.6ml,应选用15mL规格的量筒。
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【题目】把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A. 反应物微粒是S、SO、OH-
B. 该反应可能在酸性条件下进行
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D. 2 mol S参加反应时,转移的电子数为3NA
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【题目】早在2000多年前,人们发现柳树皮中含有一种具有解热镇痛功效的物质—水杨酸,此后科学家对水杨酸的结构进行一系列改造,合成出疗效更佳的长效缓释阿司匹林,其开发过程蕴含着重要的思想方法,请回答下列问题:
(1)水杨酸的结构与性质
①水杨酸中含氧官能团的名称是____________、______________。
②下列关于水杨酸的说法正确的是__________。
A.分子式为C7H7O3
B.1 mol水杨酸能与2 molNaOH反应
C.可发生加成、取代、消去反应
(2)水杨酸的合成
①由制,不采取甲苯直接与Br2直接反应,而是经过步骤①~③,目的是_______________
②步骤④~⑥的顺序能够改为水解、酸化、氧化?____________(填“能”或“不能”),理由是__________________________________
(3)水杨酸具有解热镇痛的功效,但是其酸性很强,对人的肠胃有刺激性,容易引发胃溃疡,1897年德国化学家菲利克斯·霍夫曼对水杨酸的结构进行改造合成出阿司匹林。
①水杨酸的酸性主要来源于-COOH,将-OH转化为-OOCCH3,可使-COOH的酸性大大降低。科学家的这一设计思路依据的原理是_________________________________________
②水杨酸到阿司匹林的反应类型是_________
(4)1982年拜尔公司将阿司匹林与聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起来,研制出长效缓释阿司匹林,可减少每天吃药次数,大大方便了人们对药物的使用。
①长效缓释阿司匹林在人体内释放出阿司匹林的反应类型是______________
②写出乙烯经2步合成乙二醇的化学方程式_______________________、________________
③以烃A为原料,合成聚甲基丙烯酸的路线如下:
已知:
(R、R’为烃基或氢原子)
请填写有机物A~D的结构简式,在所有箭头上标注试剂和条件_______________________。
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【题目】氮和砷均为重要的无机材料,在化工领域具有广泛的应用。
(1)基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为________。同一周期As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(2)Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为___________,写出一个与AsO33-具有相同空间构型和键合形式的分子____________________(填化学式)。
(3)在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为__________,_________;1mol尿素分子中,键的数目为___________。
(4)N2H4是火箭的燃料,与氧气的相对分子质量相同,它在常温常压下是液态,而氧气是气态,造成这种差异的主要原因是__________________。
(5)某砷镍合金的晶胞结构如图所示,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度=________g·cm-3,该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有_______个。
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【题目】化合物环丁基甲酸(H)是一种应用广泛的有机物,合成化合物H的路线如图:
(1)A属于烯烃,其结构简式为______________,由A→B的反应类型是___________。
(2)D中官能团的名称是_________________,由D→E的反应类型是________________。
(3)E的名称是_______________。
(4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。
(5)M是G的同分异构体,且满足以下条件:①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②1mol M与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体;③核磁共振氢谱为2组峰;则M的结构简式为(不考虑立体异构,只写一种)________________,N是比M少一个碳原子的同系物,则N的同分异构体有_________种。
(6)参照上述合成路线,以和化合物E为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线________________________________。
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【题目】(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成,且原子个数N:H=1:2,其水溶液显碱性,则该物质中N原子的杂化方式为______________________。
(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂,但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E),-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
电子亲和能(kJ/mol) | 349 | 343 | 295 | 141 | -780 |
下列说法正确的是___________。
A.电子亲和能越大,说明越难得到电子
B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量
(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
①冰晶石的化学式为____________________________。
②冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。
A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键
④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知A1的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则晶胞中Al原子的配位数为________;Al晶体的密度为__________g.cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔点-20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。
①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
②关于Fe(CO)5,下列说法正确的是_____。
A.Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子
B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C.1mol Fe(CO)5含有10mol配位键
D.反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成
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【题目】如图所示表示页岩气中某些烃类的结构模型:
(1)有机物甲的名称为____________,有机物甲与有机物乙互为____________。
(2)有机物乙的一氯取代物有________种,请你根据甲烷分子结构示意图推测,有机物乙中最多有________个C原子在同一平面内。
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【题目】在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是
A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4=Na++H++SO42-
B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO32-
C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-
D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4=Na++HSO4-
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【题目】Ⅰ.在、N、O、Cl、U、U中:
(1)___和_____的质量数相等,但不能互称为同位素。
(2)___和____的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。以上所列共有______种元素。
Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
(3)Y的分子式为________。
(4)图中X的电子式为;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,原因是________(用化学方程式表示);该变化体现出:S非金属性比O____(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因:同主族元素从上到下,__________,得电子能力逐渐减弱。
(5)Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是______________________。
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