Question

【题目】如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 据图可知，当V(NaOH)=20mL时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，此时溶液中同时存在HA、A2和H2A，说明H2A是一种二元弱酸，则H2A在水中的电离方程式为：H2AH++HA、HAH++A2，故A错误；B. 当V(NaOH)=20mL时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，据图可知，此时溶液中c(A2)>c(H2A)，说明HA的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)，故B正确；C. 当V(NaOH)=30mL时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液为等物质的量浓度的NaHA和Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)，根据物料守恒得：3c(HA)+3c(A2)+3c(H2A)=2c(Na+)，联立两式得：2c(H+)+c(HA)+3c(H2A)=c(A2)+2c(OH)，故C错误；D. 由图示关系可知，等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后得到NaHA溶液，此时溶液中的c(A2)>c(H2A)，说明HA的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到抑制，所以等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小，故D错误；答案选B。