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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.NH4+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣在溶液中能大量共存
    B.H2O2的电子式是：
    C.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D.铁锈是化合物，可用Fe2O3nH2O（2＜n＜3）表示

    【答案】C
    【解析】解：A．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．H2O2属于共价化合物，电子式中不能标出电荷，正确的电子式为 ，故B错误；
    C．AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故C正确；
    D．化学式Fe2O3nH2O中n不是定值，则铁锈为混合物，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是(　　)
    A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D.萃取操作时，应选择有机萃取剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.反应温度：T1＞T2
    B.a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka
    C.a、c两点气体的颜色：a浅，c深
    D.b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：

    A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

    B. m2—m1=5.1

    C. 原合金中铝的质量分数为34.7%

    D. V = 2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是

    A. 原子序数：D＞C＞B＞A B. 原子半径：B＞A＞C＞D

    C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ）

    A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣
    B.将25℃时的KCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH﹣）由a点变化到b点
    C.t℃＜25℃
    D.ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0的图象正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：

    实验1：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住

    （1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为_________________

    （2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：

    ①红棕色气体消失，该化学方程式为_____________________________________________

    ②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：

    ________I-+________+________H+=________I2+________NO↑+________H2O

    （3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为__________________

    实验Ⅱ：因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。

    （4）实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是____________________________________________________________________

    （5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因_________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

    G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。

    回答下列问题：

    （1）在实验室中收集气体C，可选择如图（左下）装置中的__________________________

    （2）操作②的名称是_______________

    （3）写出反应④的离子方程式：___________________________________________________

    （4）写出反应的化学方程式：___________________________________________________

    （5）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如上图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________

    Ⅱ．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

    现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

    现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：

    （1）用量筒量取该浓硫酸 ________mL。

    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是__________________。

    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，

    下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_________。

    A．用量筒量取浓硫酸时俯视

    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。

    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

    E．容量瓶不干燥

    F．定容时，俯视容量瓶刻度线

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