准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示， 求：
（1）原溶液中c（H2SO4）= mol/L。
（2）若a＝2.3mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）= g；m（SiO2）= g。
（3）计算a值的取值范围： < a < 。
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作完全正确的是( )
| 编号 | 实验 | 操作 |
| A. | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
| B. | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
| C. | 证明某溶液中含Fe2+ | 取少量该溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液 |
| D. | 取出分液漏斗中的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，及时关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol/L，c（Cl—）＝1.3mol/L，要使Mg2+转化成Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+分离开来，4 mol/L NaOH溶液的最少用量为（ ）
A．140mL B．120mL C．110mL D．80mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各项内容中，排列顺序正确的是
① 固体的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：
(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl
③ 微粒半径：K+＞S2－＞F
④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
氟元素半径小，电负性高，可与金属或非金属生成最高价化合物，如MnF2、SF6等。
（1）写出F-的电子排布式 。
（2）BF3的键角是 ，BF3可与NaF反应生成NaBF4，写出BF4-的结构式 。
（3）OF2可由单质氟与稀NaOH溶液反应来制备。
①OF2分子的空间构型为 。
②OF2可与水缓慢反应，其方程式为 ；Cl2O与OF2互为等电子体，试写出Cl2O与水反应的方程式： 。
③试比较OF2与Cl2O极性的大小，并简单说明原因：
。
（4）NaF具有与NaCl相同的晶体类型，则F-周围距离最近的Na+所围成的几何体为 ，NaF中Na+与Na+之间的最短距离为d，则NaF晶体的密度为 （阿伏伽德罗常数用NA表示，列出计算式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )。
A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区
B．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－
C．b极上的电极反应式为：
H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O
D．a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( 
)
A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9
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B.N原子的价电子电子排布图 ： 
C．铝离子的结构示意图 D．乙醇的分子式：C2H5OH