练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．只含离子键的化合物才是离子晶体
    B．（NH4）2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体
    C．由于I-I中的共价键键比F-F、Cl-Cl、Br-Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低
    D．分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键

    分析 A．离子化合物中一定含离子键；
    B．硫酸铵中含有离子键、极性共价键和配位键；
    C．分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比；
    D．分子晶体中一定不含离子键，含有离子键的晶体属于离子晶体．

    解答 解：A．离子化合物中一定含离子键，可能还含共价键，故A错误；
    B．硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键和配位键，属于离子晶体，故B错误；
    C．分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，碘分子的相对分子质量比氟气、氯气和溴的大，所以其熔沸点最高，故C错误；
    D．分子晶体中一定不含离子键，含有离子键的晶体属于离子晶体，离子晶体中可能含有共价键，如NaOH属于离子晶体，含有共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键与化合物的类型，注意利用实例分析选项，把握特殊物质中的化学键及稀有气体中不含化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
    （2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：同主族自上而下电子层增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）c．
    a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
    （5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
    编号性质化学方程式
    示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1还原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
    2酸性H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图2反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
    N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，
    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
    M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：
    回答下列问题：
    （1）设备①进行的是操作分液（写操作名称），实验室这一步操作所用的玻璃仪器是：分液漏斗和烧杯；
    （2）由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa，由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3；
    （3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
    （4）在设备④中，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
    （5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：
    （1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2，B2A4分子中σ键和π键个数比为5：1．
    （2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为O＞N＞C＞H（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是氨分子之间有氢键．
    （3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是N2O．
    （4）元素E能形成多种配合物，如：E（CO）5等．
    ①基态E原子的价电子排布图为[Ar]3d64s2．
    ②E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型），该晶体中E的化合价为0．
    （5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为Fe4N．若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•mL-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列表示放电时的负极反应的是（　　）
    A．Zn-2e-=Zn2+B．Br2+2e-=2Br-C．2Br--2e-=Br2D．Zn2++2e-=Zn

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞H2O＞CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    A．元素X：它的原子中第三电子层比第二电子层少2个电子
    B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
    C．元素Z：位于元素周期表中的第3周期，ⅢA族
    D．元素W：它的单质硬度最大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
    A．pB．FeC．CaD．I

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    族
    周期　    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
    （3）元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞H2S （填写化学式）；
    （4）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．
    实验步骤实验现象结论与化学反应方程式

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案