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    14．下列离子可以在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ag+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、CO32-
    C．Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
    B．Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•18H2O]，设计路线如下：

    （1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现，说明洗涤干净．
    （3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：
    2Cu2++4I-=2CuI+I2  
    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用Na2S2O3标准溶液润洗2～3次．
    ②滴定终点观察到的现象为溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复．
    ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
    甲：滤液2$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{操作3}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    乙：滤液2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{操作3}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    ①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：冷却结晶、过滤、洗涤．
    ②从原子利用率角度考虑，甲方案更合理．（填“甲”或“乙”）
    （5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mo1•L-1计算）．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    A13+3.85.2
    ①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是不引入杂质，对环境无污染．
    ②调节溶液pH约为3.2～3.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．利用所学化学知识解答问题：
    （1）基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：结构上Cu2+为3d9，而Cu+为3d10全充满更稳定．根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于ds区．
    （2）下列叙述不正确的是ac．（填字母）
    a．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp杂化
    b．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
    c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，原因是CO2为分子晶体而二氧化硅是原子晶体
    （3）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．其中的C的杂化类型为sp杂化，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式N2．
    （4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在b．
    a．共价键      b．非极性键        c．配位键        d．σ键       e．π键
    （5）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有4个氮原子，4个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm，求该晶胞的空间利用率$\frac{{\sqrt{3}π（{{a^3}+{b^3}}）}}{{4{{（{a+b}）}^3}}}$×100%．（用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　　）
    A．a为直流电源的负极B．f电极为锌板
    C．e极发生还原反应D．c极发生的反应为2 H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某药物可通过以下方法合成：

    注：非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物．请回答下列问题：
    （1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．
    （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．
    （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是①③④（填序号）．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
    Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环
    写出该同分异构体的结构简式：．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
    B．标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目为0.3NA
    C．含0.2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子
    D．5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，得到电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有①甲烷分子；②氨分子；③白磷分子；④氯仿分子；⑤四氯化碳分子；⑥二氧化碳分子．其中不是四面体构型的是（　　）
    A．①③B．③⑤C．①⑤D．②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
    A．五氯化磷（PCl5）B．次氯酸（HClO）C．二氧化碳（CO2）D．三氟化硼（BF3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
    B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中的少量乙烯
    C．用酸性KMnO4溶液可除去甲烷中的乙烯
    D．用新制的Cu（OH）2悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸

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