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    【题目】下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）
    A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
    B.稀有气体一般难发生反应
    C.HF，HCl，HBr，HI的稳定性逐渐减弱
    D.F2比O2更容易与H2反应

    【答案】B
    【解析】解：A．虽然N元素的电负性较大，但是氮气分子内有N≡N，键能大，故A不选；
    B．稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故B选；
    C．F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，故C不选；
    D．H﹣F键能大于H﹣O键能，HF更稳定，F2比O2更容易与H2反应，故D不选；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：
    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ．
    （2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ．
    ②由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）．
    根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ．
    （3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣ ， Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5molL﹣1）时，溶液中c （Ag+）为molL﹣1 ， 此时溶液中c（CrO42﹣）等于molL﹣1 ． （Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）．
    （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+ ， 反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．
    （1）某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如图：

    ①该实验能确认存在的阳离子是 ．
    ②该实验检测出样本中有NO3﹣ ， 根据是（用化学方程式解释） ．
    ③根据该实验能否确定样本中含有SO32﹣ ， （填“能”或“否”），若要确定SO32﹣ ， 所需的实验药品可以是 ．
    （2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是（填字母序号）．
    a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
    b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
    c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
    d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
    （3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2 ．

    ①CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为 ．
    ②Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）
    A.1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4
    B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
    C.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不易
    D.1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关药品的保存和使用不正确的是（ ）

    A.溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中

    B.硫酸铜粉末、氯化钙等药品贮存于干燥器中

    C.白磷需浸入水中密封保存

    D.用碳酸钠滴定盐酸时，Na2CO3液应盛于酸式滴定管中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.126C和146C是2种核素，他们互称同位素
    B.近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体
    C. 与 互为同分异构体
    D.硝基苯可看成是由 和﹣NO2两种基团组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
    A.该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量
    B.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
    C.反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡
    D.增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是（ ）
    A.氯化氢易溶于水
    B.氯气易溶于氢氧化钠溶液
    C.碘易溶于四氯化碳
    D.碘难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于(　　)

    ①酸　②氧化物　③无氧酸　④有氧酸　⑤化合物　⑥混合物　⑦纯净物　⑧一元酸

    A. ①④⑤⑦⑧ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑦ D. ②⑤⑥⑦⑧

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