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    下面是用盐酸滴定氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示剂。④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。⑤滴定一旦发现溶液从红色变成无色，立即停止滴定。⑥滴定终了时溶液的pH值刚好为7。⑦若滴定前平视，滴定终点俯视，使结果偏小。上述相关说法中错误的是（  ）
    A．①②④⑤B．①②⑤⑦C．①②⑤⑥D．②⑤⑥⑦
    C
    ①错实验中的锥形瓶不需润洗。
    ②错滴定前锥形瓶中有水不影响滴定结果
    ③④对
    ⑤错滴定一旦发现溶液从红色变成无色，不能立即停止滴定，应该观察，半分钟内不恢复原来的颜色，才能读数。
    ⑥错滴定终了时溶液的pH值不一定为7，可能大于7，也可能小于7
    ⑦对若滴定前平视，滴定终点俯视，相当于标准液体积偏小，导致所测未知液的浓度偏小
    故选C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）已知NaHCO3低温时溶解度小。德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
    ①NaCl（饱和）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（此反应是放热反应）
    ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
    现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

    （1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下_________装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由________________。

    （2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：_________________（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：_________________。
    （3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少。老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是___________________。
    （4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸人某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是（   ）
    A．甲：稀硫酸和木炭乙：NaOH溶液和SO2气体
    B．甲：双氧水和MnO2乙：饱和食盐水和HC1气体
    C．甲：醋酸和Na2CO3溶液乙：浓氨水和NaOH固体
    D．甲：浓硫酸和Al片乙：蒸馏水和Na2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共9分）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：
    A．NH4Cl固体与消石灰(Ca(OH)2)共热B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
    C．在一定条件下，N2与H2化合　　D．加热分解NH4Cl固体
    你认为其中合理的方案有      （填字母）；其反应的化学方程式为：      ；      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：
     
    (1)该反应装置中仪器A的名称为             。反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，而装在左侧分液漏斗中的液体药品是          。
    (2)冷凝管B有上、下两口，冷却水应从     口进入
    (3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因    是                    ；
    (4)右侧分液漏斗中的物质在反应        时加入A中（填写反应前、反应中或者反应后）。用离子方程式表达其作用是                                   。
    (5)反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是        。
    (6)该过程可以如下表述：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋FeBr3＝FeBr4－＋Br＋(不稳定)；
    ＋Br＋→[]；[]＋FeBr4－→＋HBr＋FeBr3；
    由上反应可知：＋Br2→＋HBr中的催化剂为（     ）
    A  Fe    B  FeBr3    C  Br＋    D  FeBr4－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以用下图所示装置收集并干燥的气体是
     
    A．H2B．NH3 C．Cl2D．SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

    （1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为______________________________________________；
    （2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：___________________________________________________。
    （3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①_________________________，②_________________________（填试剂名称）。

    （4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)实验室配制500mL0.5mol/L的Na2SO4溶液，所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、                                 ；
    (2) 用量筒量取50mL溶液，其中含有SO42-的数目是               ，（阿伏伽德罗常数用NA表示），Na+的物质的量浓度为                              。

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