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铜锢稼硒(CIGS )等化合物薄膜太阳能电池是第三代太阳能电池之一。完成下列填空:
(1)亚铜离子(Cu)基态时的电子排布式为       
(2)砷、硒、溴为第4周期相邻元素,其中电负性最大的是       (填元素符号,下同);第一电离能最小的是       
(3)硼、铝与镓处于同一主族。
① AlC13在NaCl、KCl融烙盐中能形成A12C17其结构如图所示。其中A1  原子的杂化轨道类型为       ,配位键数目为       

②B元素可形成B70单质,它与金属钾掺杂在一起的化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),则该化合物中B70与钾原子个数比为       ,该化合物中的化学键类型有       
A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键
(13分)(1)1s22s22p63s23p63d10(2分) 
(2)Br(2分)  As(2分) 
(3)①sp3(1分)  2(2分)  ②1∶3(2分)  ③AC(2分)

试题分析:(1)基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,则基态Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10;(2)同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,则As<Se<Br;第一电离能总体增大,但第IIA、VA族元素比相邻元素大,则Se<Br<As;(3)①铝原子周围形成4个化学键,说明它采取sp3杂化方式;每个铝原子形成3个共价键、1个配位键,则1个A12C17中含有2个配位键;②由均摊法可知,1个晶胞中所含B70的数目为8×1/8+1=2,K原子数为6×2×1/2=6,则它们之比为2∶6=1∶3;活泼金属与非金属原子之间形成离子键,非金属原子之间形成非极性键,故AC正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

[物质结构与性质]碳是形成化合物种类最多的元素。
(1)CH2=CH—C≡N是制备腈纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为________(填最简整数比),写出该分子中所有碳原子的杂化方式:________________。
(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是_______________________________。
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为________________。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能。如图所示为碳化硅的晶胞(其中为碳原子,为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。设晶胞边长为a cm,密度为b g·cm-3,则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a、b的式子表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式:          。与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有               (填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为                                 
(2)PO43的空间构型是                
(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有                         (各举一例)。
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为            

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2,则1 mol CN中含有的π键的数目为      
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为               

(7)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,列式计算晶体铜的密度               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH42是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为           
②BH4的空间构型是        (用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是       (多项选择)。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时,NH3沸点比PH3
c.[Cu(NH3)4]2+离子中,N原子是配位原子
d.CN的电子式为:
(3)2008年,Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶体易溶于苯、CS2,说明C60        分子(选填:“极性”、“非极性”);
②1mol C60分子中,含有σ键数目为         
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度ag·cm-3,则晶胞的体积为   cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
B.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中,当SO42-刚沉淀完时,铝以Al(OH)3的形式存在
C.氢氧燃料电池以铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D.能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题:
(1)NH3和pH3都是极性分子,其中极性较大的是______,理由是______。
(2)NH4NO3是一种重要的化学肥料,其中N原子的杂化方式是______。
(3)氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似,则B-N-B之间的夹角是____________。氮化砸的密度为3.52g/cm3,则B-N键的键长是______pm (只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
(4)已知磷酸分子中,P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构,则:
①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是____________;
②中和20mL0.1mol/L次磷酸(H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为20 mL,则H3PO2的结构式是____________。
(5)Zn2+基态时的电子排布式是______,ZnO和ZnS的晶体结构相似,其中熔点较高的是______,理由是________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)写出CO2+离子基态的价电子排布式:__________________________________。
(2)SO32-的空间构型是:___________________________________________。
(3)OCN-与CO2是等电子体,则OCN-中C原子的杂化方式是:_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点,B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有:__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体,其晶胞如图所示。在晶体中,每个Ni2+离子与_____________个Mg2+离子配位。该晶体的化学式是____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素,其中A的原子序数与周期序数相等,D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+核外有28个电子。请回答下列问题:(答题时,A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)
(1)E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为                。
(2)下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构,其中R为+2价,G为-2价。基态R2+的核外电子排布式为              ;Q的化合价为               价。

(3)1 mol晶体L中含有δ键的数目为          。
(4)G与M可形成MG3与MG2,MG3分子的空间构型是           ,MG2中M原子的杂化方式是   
(5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外,还有         (填字母)。 
a.离子键    b. 氢键    c.配位键    d.金属键 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1,B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题:
(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为
(用元素符号回答)。
(2)A与HF相比,其熔、沸点较低,原因是                             
(3)B分子的空间构型为          形,该分子属于          分子(填“极性”或“非极性”) 。
(4)C为一种绿色氧化剂,有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式                                      ,该反应中反应物Cu的基态原子电子排布式为                       。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,下图是铜晶体一个晶胞的示意图,则晶胞中含        个铜原子。

(5)D分子中心原子的杂化方式是            ,由该原子组成的单质分子中包含
      个π键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为           

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