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    下列叙述正确的是

    A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

    B．与V LCO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

    C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

    D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．合金都一定是两种金属熔合而成

    B．涂料属于高分子材料，不属于合成材料

    C．水泥与水搅拌静之后会凝固变硬，这是水泥的水硬性

    D．我国的陶都和瓷都都是宜兴

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山中学高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是

    A．15 B．14 C．13 D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山中学高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纯水在20℃和80℃时的pH

    A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

    B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

    C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

    D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO32－

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    空气污染问题日益引起全民关注。工业生产中产生的SO2、NO等为主要污染物。根据你所学化学知识完成下列问题：

    Ⅰ．（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物。下列说法不正确的是_________（填字母序号）。

    a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

    b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

    c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

    d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

    （2）SO2为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的_______（填下列序号字母）。

    （3）为研究SO2的性质，如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条火准）。

    下列有关说法正确的是___________

    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B．湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性

    C．湿润的淀粉KI－试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

    D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

    （4）一定温度下，在密闭容器中SO2与O2反应生成1molSO3气体时，放出akJ热量。

    ①该温度下SO2与O2反应的热化学方程式为__________________________。

    ②已知：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) △H= -b kJ•mol-1 （a＞b＞0）

    则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g) 的△H=________________。

    Ⅱ．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需要处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案：

    实验步骤如下图流程图所示：

    （1）步骤①中反应的离子方程式为____________________________。

    （2）步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是____________________________。

    Ⅲ．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．

    （1）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO2-的离子方程式__________。

    （2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示；

    图中A为电源的______（填“正”或“负”）极.右侧反应室中发生的主要电极反应式为__________。

    （3）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.75mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邯郸魏县一中、曲周县一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体

    B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应

    C．除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法

    D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

    A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线

    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”

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