Question

14．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是（　　）

• A． H₂Y的电离方程式：H₂Y?2H⁺+Y^2-
• B． HY^- 离子水解的离子方程式：HY^-+H₂O?H₂Y+OH^-
• C． 该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（H⁺）+c（H₂Y）═c（OH^-）+c（Y^2-）

Answer 1

分析 A、H₂Y是二元弱酸，电离时分两步电离；
B、HY^-离子水解生成H₂Y；
C、某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，据此判断各种离子浓度大小；
D、根据溶液电荷守恒和物料守恒的角度分析．

解答 解：A、H₂Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H₂Y+H₂O?HY^-+H₃O⁺，故A错误；
B、HY^-离子水解生成H₂Y，所以HY^-离子水解的离子方程式：HY^-+H₂O?H₂Y+OH^-，故B正确；
C、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HY^-），HY^-的电离程度小于水解程度，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY^-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），所以离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HY^-）+2c（Y^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（HY^-）+c（Y^2-）+c（H₂Y），二者联式可得c（H⁺）+c（H₂Y）=c（OH^-）+c（Y^2-），故D正确；
故选A．

点评 本题考查了多元弱酸的电离，弱酸盐的水解，离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题易错点为D，注意从溶液的电荷守恒和物料守恒的角度分析．