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    11．下列关于物质分类的说法不正确的是（　　）
    A．冰和干冰都是化合物B．纯碱是碱
    C．K2SO4和K2CO3均属于钾盐D．豆浆是胶体

    分析 A．根据冰和干冰的成分考虑；
    B．纯碱是碳酸钠；
    C．金属阳离子是钾离子，据此解答即可；
    D．分散质微粒直径在1-100nm的分散系为胶体．

    解答 解：A．冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，所以它们既是纯净物又是化合物，故A正确；
    B．纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；
    C．K2SO4和K2CO3的阳离子均是金属钾离子，属于钾盐，故C正确；
    D．豆浆是蛋白质水中形成的分散系，雾是由小水滴凝结灰尘而成的符合胶体分散质微粒直径，故D正确；
    故选B．

    点评 本题综合性的考查了钾盐、分散系、纯净物、混合物等多个知识点，难度不大，可依据化学知识和生活常识解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.80molAClx，回答下列问题：
    （1）写出有关的化学方程式：2Al+3Cl2=2AlCl3
    （2）x的值为3
    （3）A的摩尔质量是27g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．进行下列化学基本量的计算，将结果直接填入空格中：
    （1）71g Na2SO4中所含的Na+ 的物质的量为1mol．
    （2）在标准状况下，448mL某气体的质量为1.28g．该气体的摩尔质量为64g/mol．
    （3）23.4g NaCl固体溶于水，配成250mL溶液．该溶液的物质的量浓度为1.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
    C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    D．由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有专家指出，如果燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合能够实现，那么，这不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（　　）
    A．化学能B．热能C．生物能D．电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（C+2N-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN-的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应中氧化剂是CN-
    B．现取1 L含CN-1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10-5mol Cl2处理后才符合排放标准
    C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
    D．当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．溶液的酸碱性对生产生活都有重要的影响．
    （1）水的电离方程式是H2O?H++OH-．
    （2）水的电离平衡曲线如图1所示．图中A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升温至T℃时水的电离平衡状态为B点，若将A点水的离子积记为KW1，B点水的离子积记为KW2．则KW1：KW2=1：100．
    （3）T℃时，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba（OH）2溶液混合，并保持T℃的恒温，欲使混合溶液的pH=6，则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为10：1．
    （4）25℃时，盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式HCl（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
    （5）25℃时，用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法正确的是ab．（填字母序号）
    a．可用图2所示装置测定中和热
    b．若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H偏低
    c．若2种溶液的体积均改为60mL，测定的△H偏高
    d．若将盐酸改为醋酸，测定的△H偏高．

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    20．下列食物中属于酸性食物的是（　　）
    A．西红柿B．牛肉C．蜜橘D．黄瓜

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    1．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    ①反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1
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    ③从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气
    ④在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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