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    7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O

    分析 A．氢氧化钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    B．磁性氧化铁为四氧化三铁，不是亚铁离子，且需要保留化学式；
    C．氨水为弱碱，反应生成的是氢氧化铝；
    D．氢氧化钾足量，二者反应生成碳酸钾、氨气和水．

    解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化铁、氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
    C．NH3•H2O为弱电解质，AlCl3溶液中加入过量NH3•H2O反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质（如图）．

    （1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小（填“大”、“小”或“不能确定”）
    （2）已知氯化钠在25℃的溶解度为36g，则该温度下饱和氯化钠的质量分数为26.5%（计算结果保留一位小数）．
    （3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）用氯气生产氯化氢的化学方程式是Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
    （5）食盐水通电后发生反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是Na＜Al＜Mg．
    （2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
    ②SO42-中S原子的杂化类型是sp3，与其互为等电子体的分子有CCl4（SiCl4）等（任写一种）
    ③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）
    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1；
    金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{{N_A}{{（2\sqrt{2}r×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g/cm3（列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：


    压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃    		1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    ①b＜f      ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0      ④K（1000℃）＜K（810℃）
    上述①～④中正确的有（　　）
    A．①B．②④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．二氧化硫能使以下溶液褪色：①酸性高锰酸钾溶液，②品红溶液，③滴有酚酞的氢氧化钠溶液，④溴水，其中二氧化硫体现的化学性质相同的是（　　）
    A．①②B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①N是原子序数为26的常见金属元素，其余的均为短周期主族元素；
    ②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为7
    ③Y、Z两种元素形成的单质是组成空气的主要成分；
    请回答下列问题：
    （1）写出M离子的离子结构示意图．
    （2）X、Y、Z、M、N几种元素中的一种或几种可以组成多种漂白剂，试写出其中一种常见漂白剂的化学式：H2O2 或 Na2O2．
    （3）写出N单质在氧气中燃烧之后的产物溶于稀硫酸的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，请简述怎样检验所得溶液中的金属阳离子？取两支洁净试管分别加入适量待测液，往其中一支滴加高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明待测液含Fe2+，往另一支中滴加硫氰化钾溶液，若变红，说明待测液含Fe3+．
    （4）已知1mol N单质恰好溶解在含Y的最高价氧化物对应水化物3.2mol的稀溶液中，已知还原产物只有一种且其中Y元素价态为+2价，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为：4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术．纳米材料是指颗粒直径在1～100nm范围内的材料．下列关于纳米技术的叙述不正确的是（　　）
    A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶
    B．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子
    C．用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率
    D．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有抑菌、杀菌效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（　　）
    A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）用双线桥表示电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2．
    （3）该反应中，当有1.204×1023个e-转移时，被氧化的HCl的质量为7.3g，生成的气体在标况下的体积为2.24L．

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