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    下列判断正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
    C、若A2+2D-=2A-+D2，则氧化性：A2＞D2
    D、CO2和SiO2都是酸性氧化物，都不能和氧化钙反应
    考点：硅和二氧化硅,氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题,碳族元素
    分析：A．同一物质，气态时能量大于固态时能量，根据能量守恒判断；
    B．C原子次外层电子数是2、Ge次外层电子数是18；
    C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    D．高温下，二氧化硅和氧化钙反应生成硅酸钙．
    解答： 解：A．同一物质，气态时能量大于固态时能量，根据能量守恒知，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
    B．C原子次外层电子数是2，Si、Ge次外层电子数是18，Si次外层电子数是8，故B错误；
    C．该反应中氧化剂是A2、氧化产物是D2，所以氧化性A2＞D2，故C正确；
    D．高温下，二氧化硅和氧化钙反应生成硅酸钙，反应方程式为SiO2+CaO
     高温 
    .
     
    CaSiO3，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查较综合，涉及物质之间反应、氧化性强弱比较、原子结构、能量守恒等知识点，根据物质的性质、氧化性强弱比较、原子结构分析解答，知道能量越低的物质越稳定．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）-Q，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、P1＜P2，纵坐标指A的质量分数
    B、P1＞P2，纵坐标指C的质量分数
    C、P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
    D、P1＞P2，纵坐标指A的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、Al（OH）3滴加稀盐酸：OH-+H+=H2O
    B、Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
    C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    D、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原电池的叙述中错误的是（　　）
    A、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    B、原电池是将化学能转变为电能的装置
    C、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    D、原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
    B、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    C、标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA
    D、1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于NaHCO3的分类正确的是（　　）
    A、酸B、氧化物C、有机物D、钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察
     
    现象，定性比较得出结论．有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理，其理由是
     
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
     
    ，实验中需要测量的数据是
     
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
    ①A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    ②解释反应速率变化的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

    （1）反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知1molC完全转化为水煤气（CO、H2混合物）时吸收热量131.5kJ，则1molC与CO2反应生成CO的焓变是
     
    ．
    （3）一氧化碳与水蒸气反应为可逆反应．该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．若升高温度K值（填“增大”；“减小”或“不变”）
     
    ．
    （4）某温度下，将CO和H2O各0.10mol充入体积为1L的容器中，能说明该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．容器中压强不变
    b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）
    d．c（CO2）=c（CO）
    （5）达到平衡后，测得c（CO2）=0.080mol/L，则CO的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    120℃时，氢气和氧气的混合气体共a L，充分反应后体积为b L（同温同压），氢气和氧气的体积各为多少？

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