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    在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）
    A．2：1
    B．1：2
    C．1：1
    D．16：17
    【答案】分析：由反应2H2S+SO2═3S+2H2O可知，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂，SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目结合N=nNA计算判断氧化剂和还原剂的分子个数比．
    解答：解：反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为1：2，根据N=nNA知，氧化剂和还原剂的分子个数之比等于其物质的量之比=1：2，故选B．
    点评：考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度不大，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂．
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    B．2：1
    C．1：2
    D．2：3

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