Question

【题目】【选做-选修3:物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

(1)锌在周期表中的位置_______；Se基态原子价电子排布图为______。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_______；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_______。

(3)气态SeO3分子的立体构型为_______；下列与SeO3互为等电子体的有__(填序号)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_____(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_______nm。

Answer 1

【答案】 第四周期IIB族 S sp3 H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合价更高) 平面三角形 AB Zn 正四面体

【解析】(1)Zn锌的原子序数是30，其电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S2,在周期表中的位置第四周期IIB族；Se原子序数是34,原子核外有34个电子，最外层电子排布式为4S24P6，基态原子价电子排布图为。元素锌金属性较强，第一电离能较小，硫和硒为同主族元素，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，所以硫的非金属性强于Se,所以第一电离最大的是S。

(2) Na2SeO3分子中Se原子的价电子对数为；（6+2）/2=4,所以Se原子的杂化类型为sp3；H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se 的化合价更高)，所以H2SeO4酸性比H2SeO3 强；答案：sp3 . H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se 的化合价更高) 。

(3)气态SeO3分子的价层电子对数为3，Se没有孤对电子，故分子的立体构型为平面三角形；等电子体要求原子总数相同，价电子数相同，所以与SeO3互为等电子体的离子由有A.CO32-、B.NO3-。答案：AB。

(4)硒化锌的晶胞结构中原子个数比为1;1,其中Se原子4个，若X和Y点所堆积的原子均为锌原子，则8+61/2=4，符合；则图中X和Y点所堆积的原子均为Zn原子，根据图中原子的位置可知，该晶胞中硒原子所处空隙类型为正四面体；若该品晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，根据p=m/v=4M/(NA.V),则V=4M/PnA,则晶胞的边长为a为nm。