Question

（2011?合肥二模）部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　　）

A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

B．样品中Fe元素的质量为2.14g

C．样品中CuO的质量为4.0g

D．V=448

Answer 1

分析：A、金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，金属铜可以和三价铁反应；
B、根氧化铁的量和元素守恒来确定铁元素的量；
C、根据产品的质量结合各个成分的含量来计算；
D、根据金属铁的量来确定生成氢气的量．

解答：解：A、生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有+3价铁离子，故A错误；
B、固体为三氧化二铁，其物质的量为

3.2g

160g/mol

=0.02mol，铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B错误；
C、根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C错误；
D、根据最后溶液中溶质为过量H₂SO₄和FeSO₄，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H⁺和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量

(5.76-3.2-2.24)g

16g/mol

=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH⁺生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故D正确．
故选D．

点评：本题是一道关于元素以及化合物知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．